Questão 40

A figura abaixo foi copiada da revista Química Nova na Escola, Vol 34, nº 3, de agosto de 2012.

Trata-se do artigo “A Atividade de Penhor e a Química”, no qual o autor relembra que algumas análises químicas são importantes para a determinação da presença e composição de metais nobres em determinadas peças supostamente valiosas. A determinação do metal platina pode ser feita através da reação deste com uma solução denominada “água régia”, formada pela mistura a 30% em volume de ácido nítrico concentrado e 70% em volume de ácido clorídrico concentrado. Suponha que uma alça de platina de 20,0g foi retirada de um bule para análise. Ao reagir com a “água régia”, houve o desprendimento de 2,44L de gás NO. Admita que o gás foi recolhido sob pressão de 1atm e em temperatura de 25ºC e assumiu comportamento ideal. A provável reação da “água régia” com a platina encontra-se a seguir equacionada e não balanceada.

Pt(s) + HNO₃(aq) + HCl(aq) ↔ H₂[PtCl₆](aq) + NO(g) + H₂O(l)

( Dados: Pt = 195,0 g/mol e R = 0,082 atm.L/K.mol)

A porcentagem de platina no bule será, aproximadamente: