Questão 39

A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO₂, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico.
As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.

A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente  390 g/L.
II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio.
III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. 
IV. A equação Pb_(s) + PbO_2(s) + 2H₃O⁺ _(aq) + 2 HSO₄ ^- _(aq) → 2 PbSO_4(s) + 4H₂O_(l) representa a reação global que ocorre na bateria.

Dado: massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol.

Dessas afirmações, estão corretas, apenas