Questão 16

A eletrólise é um processo químico não espontâneo aplicado em diversas etapas de fabricação de produtos. Para realizar a eletrólise da água é necessário fornecer certa quantidade de energia através de uma fonte de energia elétrica. Porém, como a água pura é um mau condutor de corrente elétrica, faz-se necessário adicionar uma pequena quantidade de K₂SO₄ para tornar o meio condutor. Com base nas semirreações a seguir, assinale a alternativa que indica a quantidade de energia que a bateria deve fornecer para decompor 1,0 mol de água?

O₂(g) + 4 H⁺ (aq) + 4 e^- → 2 H₂O(l) E°= +1,23V

2 H₂O(l) + 2 e^- → H₂(g) + 2OH(aq) E°= -0,83V

Dados: Constante de Avogadro = 6,02 × 10²³ mol^-1

            Carga elementar 1,60 × 10^-19 C

            Constate de Faraday = 9,65 × 10⁴ C