UNESP 2009 · Questão 67/84

Questão 67

QuímicaFácil

Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe₂O₃ (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe₂O₃ em alto-forno.

Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a

Conceitos testados nesta questão

O que é fórmula química?O que é massa molar?O que é rendimento de reação?Como calcular massa de produto?Como calcular porcentagem?Como calcular regra de três?