UNICENTRO 2021 · Questão 119/128

Questão 119

QuímicaFácil

Bolsas para compressas instantâneas, quentes ou frias, são utilizadas durante as práticas esportivas quando atletas sofrem alguma contusão. Essas bolsas contêm água e algum sal, e, após a dissolução do sal na água, a temperatura do recipiente que contêm a mistura se modifica. Considere a transformação apresentada e atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

CaCℓ₂(s)

Ca²⁺(aq) + 2Cℓ⁻(aq) ∆ = −82, 8KJ/mol

( ) A dissolução de cloreto de cálcio em água é útil para compressas frias.

( ) A dissolução de 2 mols de CaCℓ₂ em água liberará 165, 6KJ.

( ) O processo de dissolução de cloreto de cálcio em água é exotérmico.

( ) Na dissolução de 22,0 g de CaCℓ₂ (MM = 111 g mol⁻¹), é liberado 18, 2KJ.

( ) À pressão constante, nessa transformação, o sistema perde calor e seu entorno ganha.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

Conceitos testados nesta questão

O que é entalpia de dissolução?O que é processo endotérmico?O que é processo exotérmico?O que é variação de entalpia?Como calcular massa molar?Como calcular variação de entalpia?