A termoquímica é definida como o estudo da energia e do calor associados às reações químicas e/ou transformações físicas. Uma reação pode libertar ou absorver energia, e uma alteração de fase pode fazer o mesmo, tal como em fusão e fervura. A termoquímica concentra-se nessas mudanças de energia, particularmente na troca de energia do sistema com sua vizinhança. As reações endotérmicas absorvem calor. As reações exotérmicas liberam calor. A termoquímica associa os conceitos da termodinâmica ao conceito de energia sob a forma de ligações químicas. Em um sistema estão envolvidos cálculos de quantidades tais como a capacidade de calor, calor de combustão, calor de formação, entalpia, entropia, energia livre e calorias.
Considere um sistema onde duas soluções, cada uma de 25,0 mL de volume e a 25,0 °C são misturadas em um erlenmayer. Ocorre uma reação entre elas, fazendo com que a temperatura caia para 20,0 °C. Depois dos produtos entrarem em equilibrado térmico com o ambiente, a temperatura é novamente 25,0 °C e o volume total é de 50,0 mL. Nenhum gás está envolvido na reação.
Qual das seguintes relações relativas à mudança do estado inicial para o final (ambas a 25,0 °C) está correta?
