As soluções de tampão são sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH–) são adicionadas. Algumas organelas altamente especializadas e compartimentos extracelulares apresentam altas concentrações de compostos que contribuem para a capacidade de tamponamento. Dois tampões biológicos especialmente importantes são os sistemas fosfato e bicarbonato. O tampão fosfato, que age no citoplasma de todas as células, consiste em H2PO4– como doador de prótons e HPO42– como aceptor de prótons. O equilíbrio desse tampão pode ser representado pela equação:
H2PO4– ⇌ H+ + HPO42– pKa = 6,86
Sobre esse tema, analise estas seguintes afirmativas.
I. O sistema tampão fosfato é mais efetivo em um pH perto de seu pKa.
II. Quando uma quantidade significativa de ácido é adicionada ao sistema, o pKa tende a diminuir.
III. Quando a concentração de íon H2PO4– aumenta, o pH tende a aumentar.
IV. O sistema tampão fosfato será mais eficiente mantendo o pH entre 3 e 4.
Estão corretas as afirmativas
