Questão 34

As soluções de tampão são sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido (H⁺) ou base (OH^–) são adicionadas. Algumas organelas altamente especializadas e compartimentos extracelulares apresentam altas concentrações de compostos que contribuem para a capacidade de tamponamento. Dois tampões biológicos especialmente importantes são os sistemas fosfato e bicarbonato. O tampão fosfato, que age no citoplasma de todas as células, consiste em H₂PO₄^– como doador de prótons e HPO₄^2– como aceptor de prótons. O equilíbrio desse tampão pode ser representado pela equação:

H₂PO₄^– ⇌ H⁺ + HPO₄^2– pKa = 6,86

Sobre esse tema, analise estas seguintes afirmativas.

I. O sistema tampão fosfato é mais efetivo em um pH perto de seu pKa.

II. Quando uma quantidade significativa de ácido é adicionada ao sistema, o pKa tende a diminuir.

III. Quando a concentração de íon H₂PO₄^– aumenta, o pH tende a aumentar.

IV. O sistema tampão fosfato será mais eficiente mantendo o pH entre 3 e 4.

Estão corretas as afirmativas