I. HNO
2(aq) + H
2O(l) ⇋
(aq) + H
3O
+ (aq) Ka = 5,0.10
−4II. HClO(aq) + H2O(l) ⇋ ClO− (aq) + H3O+ (aq) Ka = 3,2.10−8
O equilíbrio químico existente nas soluções aquosas de ácidos moderados e fracos, a exemplo do ácido nitroso e do ácido hipocloroso, indica a reversibilidade das reações de ionização. A constante de equilíbrio dos ácidos, Ka, expressa a tendência para as reações reversíveis, como as representadas nas equações químicas I e II.
Considerando-se as informações e a análise das equações que representam as ionizações dos ácidos nitroso e hipocloroso, é correto concluir:
