Questão 65

I. HNO₂(aq) + H₂O(l) ⇋

$NO\begin{matrix}-\\2\end{matrix}$

(aq) + H₃O⁺ (aq) Ka = 5,0.10⁻⁴

II. HClO(aq) + H₂O(l) ⇋ ClO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq) Ka = 3,2.10⁻⁸

O equilíbrio químico existente nas soluções aquosas de ácidos moderados e fracos, a exemplo do ácido nitroso e do ácido hipocloroso, indica a reversibilidade das reações de ionização. A constante de equilíbrio dos ácidos, Ka, expressa a tendência para as reações reversíveis, como as representadas nas equações químicas I e II.

Considerando-se as informações e a análise das equações que representam as ionizações dos ácidos nitroso e hipocloroso, é correto concluir:

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