O etino é um gás incolor e de odor desagradável que pode ser obtido facilmente em laboratório, a partir da reação entre o carbeto de cálcio e a água. Sua queima atinge temperaturas muito elevadas e, devido ao seu poder calorífico, é frequentemente utilizado em maçaricos para corte e solda de metais.
A equação termoquímica abaixo representa a reação de combustão do etino:
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (ℓ) ∆H = – 1.299,6 kJ/mol
Com base nessas informações, analise as proposições a seguir quanto à veracidade (V) ou falsidade (F).
( ) A energia liberada na combustão de 6,5 g de etino é de 324,9 kJ.
( ) A reação de combustão do etino é endotérmica, uma vez que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
( ) A adição de um catalisador irá diminuir a quantidade total de energia liberada pela reação.
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo.
