UCS 2015 · Questão 105/110

Questão 105

QuímicaFácil

O etino é um gás incolor e de odor desagradável que pode ser obtido facilmente em laboratório, a partir da reação entre o carbeto de cálcio e a água. Sua queima atinge temperaturas muito elevadas e, devido ao seu poder calorífico, é frequentemente utilizado em maçaricos para corte e solda de metais.

A equação termoquímica abaixo representa a reação de combustão do etino:

C₂H_{2 (g)} + 5/2 O₂ _(g) → 2 CO_{2 (g)} + H₂O _(ℓ) ∆H = – 1.299,6 kJ/mol

Com base nessas informações, analise as proposições a seguir quanto à veracidade (V) ou falsidade (F).

( ) A energia liberada na combustão de 6,5 g de etino é de 324,9 kJ.

( ) A reação de combustão do etino é endotérmica, uma vez que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

( ) A adição de um catalisador irá diminuir a quantidade total de energia liberada pela reação.

Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo.

Conceitos testados nesta questão

O que é catalisador?O que é combustão?O que é entalpia de reação?O que é equação termoquímica?O que é reação exotérmica?Qual é a fórmula de entalpia de reação?