Questões de Equilíbrio Químico

Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de ácidos em solução aquosa. I. O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido acético, aumenta com o aumento da diluição. II. A maior concentração de um

O tetróxido de dinitrogênio é um gás cáustico e fortemente oxidante a uma temperatura acima de 21 °C. O tetróxido de dinitrogênio diamagnético incolor está em equilíbrio com o dióxido de nitrogênio paramagnético marrom

A uma temperatura de 25°C, a reação 2AB(g) ⇄ A 2(g) + B 2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [AB] = 2,0 x 10 -2 mol/L [A 2 ] = 2,0 x 10 -3 mol/L [B 2 ] = 4,0 x 10 -2 mol/L Calcular a const

Na análise de determinada solução aquosa a 25°C, foram identificadas as seguintes informações: • concentração de íons H + = 10 –6 mol/L • produto iônico da água = 10 –14 Neste caso, a solução aquosa analisada

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a efic

A tabela a seguir mostra os valores da constante de equilíbrio K para o equilíbrio entre os gases N2O4 (incolor) e NO2 (marrom) em diferentes temperaturas: Sobre o equilíbrio apresentado e os dados da tabela,

O bicarbonato de sódio pode ser utilizado para tratamento da acidose metabólica advinda de diversas condições clínicas (HEESE et al, 1966; ISLAM et al, 1984; SZETO et al, 2003; MERTEN et al, 2004; MACANOVIC & MA

Abaixo estão listados alguns compostos químicos com as suas respectivas constantes Kb, a 25 ºC. A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é

Assinale o que for correto . 01) Se as concentrações de H + e OH – na água pura a 25ºC valem 10 –7 mol/L, então o pK w é igual a 10 –14 . 02) O pOH da água pura a 25ºC é igual a 10 –7 . 04) Se o pH de uma sol

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo. I H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2 HI (g) II 2 SO 2 (g) + O 2 (g) ⇌ 2 SO 3 (g) III CO (g) + NO 2 (g) ⇌ CO 2 (g) + NO (g) IV 2 H 2 O (g) ⇌ 2

O ácido bromídrico é um ácido forte e está totalmente ionizado em água. Suponha que 10 mL de uma solução 1,0 x 10 -6 mol L-1 de ácido bromídrico foi transferida para um béquer, e essa solução foi diluída acrescentando-

Em um sistema fechado, foi realizada a reação química entre FeO e CO, conforme representado pela equação abaixo: FeO (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + CO 2 (g) A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais dessa

O ácido bromídrico é um ácido forte e está totalmente ionizado em água. Suponha que 10 mL de uma solução 1,0 x 10 -6 mol L -1 de ácido bromídrico foi transferida para um béquer, e essa solução foi diluída acrescentand

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se veri

Na temperatura de 25 ºC, o produto de solubilidade do CaSO 4 é igual a 2,4 x 10 -5 . Assinale a alternativa que corretamente apresente a concentração de equilíbrio de íons Ca 2+ , em mol/L, quando se adiciona excesso d