Questões de Equilíbrio Químico

Considerando o conceito de equilíbrio ácido-base, apreendidos na etapa do ensino médio, ao se preparar uma solução aquosa, com água pura, adicionada de um sal de um ácido orgânico fraco (pka= 4,75), do tipo LiAc (Ac = C

Um refrigerante comum é uma formulação de vários ingredientes: açúcar (11 g por 100 mL), água (88 g por 100 mL) – componentes majoritários –, além de acidulantes, antioxidantes, conservantes, adoçantes e CO2 (componente

Um estudante (FV), intrigado com a escala de pH entre 0 e 14, perguntou a um sistema de inteligência artificial (IA) sobre a possibilidade de existirem valores negativos de pH, conforme descrito na figura: A r

Indicadores ácido-base são compostos químicos que alteram a coloração da solução aquosa em função do pH. A equação mostra o equilíbrio químico da fenolftaleína em meio aquoso. Esse indicador muda a cor da solução em pH

Em 1912, o químico alemão Fritz Haber (1868-1934) desenvolveu um processo para sintetizar amônia (NH3) diretamente a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). O processo é algumas vezes chamado de Haber-Bosch também

Na indústria alimentícia, os ácidos orgânicos são frequentemente utilizados como aditivos ou conservantes. Esses compostos ajudam a manter a qualidade dos alimentos, controlando o pH do meio e inibindo o crescimento de

Em solos argilosos, os íons Al 3+ são liberados dos silicatos e as concentrações das espécies de alumínio presentes dependem do pH, com o envolvimento dos equilíbrios a seguir: (1)[Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq)+OH – (aq)⇌[A

O monitoramento dos valores de pH do sistema digestório de um paciente apresentou os seguintes resultados: A relação entre as concentrações de íons H + do suco gástrico e da saliva desse paciente é igual a

Água de cal é o nome dado à solução aquosa saturada de cal hidratada [hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2 ]. A concentração dessa solução saturada a 20 ºC é de 1,7 g/L. A partir desse dado, estima-se que o valor da constan

A hidroxiapatita, Ca 5 (PO 4 ) 3 OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hid

Um eletrólito genérico BA 2 ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química: BA 2+ ⇌ B 2+ + 2A - . Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes

Considere a reação de equilíbrio químico representada abaixo, que ocorre na atmosfera e envolve dois óxidos de nitrogênio: A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em

Para o ácido nitroso, HNO 2 , a constante de acidez vale 4,7 × 10 –4 . A respeito desse ácido, considere as seguintes afirmações. I - Uma solução aquosa de ácido nitroso tem pH alcalino. II - A adição de nitrit

Benzoato de sódio é um conservante de alimentos amplamente utilizado. Ao ser dissolvido em água, ele se dissocia em íons sódio e benzoato. O benzoato reage com a água segundo a reação a seguir, cuja constante de equilíb

Os seguintes diagramas representam soluções aquosas de três ácidos, HX, HY e HZ. As moléculas de água foram omitidas para facilitar o entendimento, e o próton hidratado é representado com H + em vez de H 3 O +