Questões de Equilíbrio Químico

Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO 2 , 2 NO 2 ⇌ N 2 O 4 , obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1 ) Qual o valor de x em mol L –1 e qual o valor da constante

Um monoácido fraco deverá ser usado para queimar verrugas e, segundo a indústria farmacêutica, responsável pela produção do medicamento, o pH da solução do ácido não poderá ser inferior a 2,0, sob o risco de queimar a p

A reação a seguir atinge o equilíbrio em um ambiente fechado: CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g) ∆H = +177,5kJ ∙ moℓ -1 Assinale a alternativa que expressa a dependência da constante de equilíbrio para esta reação:

A definição de ácidos e bases, em termos dos íons hidrônio e hidróxido em água, é muito restrita, porque limita a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, indepe

O gráfico apresentado a seguir indica a porcentagem de amoníaco (NH 3 ) produzido, de acordo com as variações de temperatura e pressão do sistema, a que as substâncias que promovem o equilíbrio químico de produção do am

O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO – . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações: NaCℓO → Na +

Geralmente no verão, as cascas dos ovos de galinha, cuja constituição química principal é carbonato de cálcio, tendem a ficar mais finas. Isso está relacionado à maior eliminação de gás carbônico, através da respiração,

As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH 3 em NO c

A grande solubilidade do CO 2 em água (900 mL/L a 20 ºC e 1 atm), pode ser explicada pela polarização dessa molécula pela água (dipolo permanente) sendo que o equilíbrio dessa solubilidade pode ser expresso por: CO

Para resolver a questão considere as informações retiradas do artigo: “A química na odontologia” da revista Química Nova na Escola , volume 39, número 1, fevereiro de 2017, p. 04 - 11. ´´[…] Dentre as diversas re

O anidrido sulfuroso (SO 2 ) gerado pela queima de combustíveis fósseis produz, por oxidação, anidrido sulfúrico e, consequentemente, ácido sulfúrico, um dos responsáveis pela acidez da chuva em ambientes poluídos. Os e

O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso devido à sua grande toxicidade e por ser um asfixiante químico. O CO é liberado no ambiente por fontes naturais, por exemplo, atividade

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para comp

N 2 O4 (g) ⇌ 2NO 2 (g) Kp = 14,9 e ∆H = 57,20kJ/mol Considerando-se o sistema em equilíbrio a 100°C e 1,0atm para essa reação, é correto afirmar:

Considere o equilíbrio: A (g) + B (s) 2C (g) + calor É CORRETO afirmar que o equilíbrio será deslocado do lado direito com: