Questões de Equilíbrio Químico

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo. NH 4 OH (aq) ⇌ NH 4 + (aq) + OH - (aq) Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH 4 Cl),com concentração igual a 1 mol L

O ácido acetilsalicílico (AAS), componente principal da aspirina, é um medicamento tomado por milhões de pessoas, e geralmente sem prescrição médica, para aliviar as dores. Por ser um ácido, a aspirina sofre ionização e

Considerando as seguintes informações para: i. o HCN, Ka = 6.2x10 -10 ; ii. a espécie NH 4 + , Ka = 6.3x10 -10 ; e iii. a dissociação da água (autoprótolise), Kw = 1.0x10 -14 . o valor do pH de uma solu

O ácido ortobórico (H 3 BO 3 ) se comporta como um ácido monobásico fraco. Assim, H 3 BO 3 ; não pode ser titulado satisfatoriamente com NaOH, pois não se obtém um ponto de equivalência muito nítido. Entretanto, a adiçã

Na agricultura, o pH do solo é de grande importância para a sua utilização correta. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH variando entre 4,5 e 5,9. Qual é o pH de uma solução cuja concentração de íons hidroxila (OH

Para o corpo humano funcionar adequadamente, o pH de seus fluidos deve ser mantido dentro de certos limites. Por exemplo, o pH do sangue deve ficar entre 7,35 e 7,45. O principal tampão do plasma sanguíneo é representad

Considere a tabela a seguir que apresenta substâncias químicas e íons, assim como seus respectivos locais de ocorrência. Considerando que as substâncias e os íons indicados podem ser encontrados de acordo com

O equilíbrio em água de lago é representado pela equação química abaixo: HCO 3 ‾ (aq) ⇄ H + (aq) + CO 3 2 - (aq). Qual das seguintes afirmativas pode ser concluída utilizando-se apenas da equação?

Por meio da eliminação do gás carbônico, o pulmão tem um importante papel na regulação do pH do organismo. Para tanto, basta ser ressaltado que o pulmão elimina mais de 10.000 mEq de ácido carbônico por dia, ao passo qu

I. HNO 2 (aq) + H 2 O(l) ⇋ (aq) + H 3 O + (aq) Ka = 5,0.10 −4 II. HClO(aq) + H 2 O(l) ⇋ ClO − (aq) + H 3 O + (aq) Ka = 3,2.10 −8 O equilíbrio químico existente nas soluções aquosas de ácidos moderado

Em uma perícia criminal foi feita avaliação da quantidade de acidez no sangue e determinado pH do sangue igual a 7, indicando acidose. Também foi verificado que a concentração de dióxido de carbono foi de 2 mmol/L. Q

Quanto à precipitação do hidróxido férrico (K PS = 1,0.10 −36 ) em uma solução 0,001 molar de Fe 3+ , é correto afirmar que

Observe a imagem abaixo e resolva a questão. O limão, o leite, a água da torneira, o ovo e o sabonete, em relação à imagem acima, são produtos com características, respectivamente, de

Considere as equações químicas abaixo no equilíbrio: I N 2(g) + 3H 2(g) ⇋ 2NH 3(g) II N 2(g) + O 2(g) ⇋ 2NO (g) III COCl 2(g) ⇋ CO (g) + Cl 2(g) Podemos afirmar que:

No equilíbrio gasoso A +B ↔ C, reação direta exotérmica, para aumentar o rendimento de C, devemos infringir à reação