Questões de Equilíbrio Químico

O ácido sulfúrico, comercializado na forma de diversas soluções aquosas ou de soluções de SO 3 em H 2 SO 4 , é um produto economicamente tão importante que frequentemente seu consumo per capita é usado como índice de d

Considerando o HCN, Ka = 2.1x10 -9 e pKa = 8.68, o valor da solubilidade do cianeto de prata (AgCN, Kps = 7.2x10 -11 ) numa solução aquosa tamponada a um pH igual a 6.80 é:

Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de e

Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com exatamente 15,00 mL de NaOH 0,01000 mol L -1 até a neutralização completa de cada amostra. O pH inicial de cada uma das soluções foi me

Bebidas gaseificadas apresentam o inconveniente de perderem a graça depois de abertas. A pressão do CO 2 no interior de uma garrafa de refrigerante, antes de ser aberta, gira em torno de 3,5 atm, e é sabido que, depois

No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o pH da lama seria 13; portanto, extremamente alcalino. Is

Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte: Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de e n mol de CH 3 OH a um re

O metanol (CH 3 OH) pode ser preparado pela reação de CO e H 2 , conforme a seguinte equação química: CO (g) + 2H 2 (g) ⇔ CH 3 OH (g) ∆H 0 < 0 Para que se maximize o rendimento de metanol no equilíbrio,

Considere os seguintes equilíbrios químicos hipotéticos e suas respectivas constantes de equilíbrio (K) sob temperatura de 400K. 2A (g) + 3B 2(g) ↔ 2 AB 3(g) K AB 3(g) + B 2(g) ↔ AB 5(g) K II 2A (g) + 5

Tem-se uma solução aquosa na qual a [Mg 2+ ] é 1.5x10 -6 M. Deseja-se saber se haverá precipitação do hidróxido de magnésio considerando que o Kps desse composto é a 25 0 C igual a 5.6x10 -11 , nas seguintes situações:

Equilíbrios em meio aquosos mantêm estável o pH do sangue, da água do mar, como também controlam as concentrações de outros íons em soluções aquosas encontradas na biologia, na medicina e no meio ambiente. Considere o á

Os ácidos metanoico, etanoico e benzoico são substâncias químicas que, em soluções aquosas, ionizam-se transferindo o próton H + para a molécula de água. A reação de ionização é reversível e a maior ou menor capacidade

Para que a [S = ] da solução de H 2 S (gás sulfídrico) 0.10 M seja 1.0x10 -9 M, considerando Ka1 = 1.0x10 -7 e Ka2 = 3x10 -13 , o valor aproximado do seu pH deve ser:

Considere uma reação hipotética em um sistema fechado: A + B ⇔ C K eq < 1 O perfil de energia da reação é mostrado na figura a seguir. Sobre essa reação, fez-se as seguintes afirmações: I. No e

Nas análises químicas de soluções, o pH é muito utilizado e, através dele, o químico pode avaliar a acidez da solução. O pH de uma solução, na verdade, é uma função logarítmica dada por: pH = − log[H+] Onde: [H+] é