Questões de Equilíbrio Químico

Enquanto os valores das concentrações de H + (aq) e de OH − (aq) indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado m

Sobre as figuras abaixo: Assinale a alternativa VERDADEIRA.

Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. Acidose é um excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso de base no sangue, com pH acima de

A análise de uma atmosfera de ar poluído mostrou os seguintes resultados de concentração para o equilíbrio abaixo: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) ↔2 SO 3 (g). concentração de SO 3 = 2,00 mol L–1. concentração de SO 2

Considere duas soluções aquosas preparadas com água destilada (pH = 7), uma contendo sulfato de alumínio [Aℓ 2 (SO 4 ) 3 ] originário de uma base fraca e um ácido forte, e a outra, cloreto de potássio (KCℓ) originário d

A concentração do íon hidroxônio, [H 3 O + ], da água é 1,0 x 10 -6 mol L -1 a 100ºC. Valor, aproximadamente, dez vezes a concentração do mesmo íon da água a 25ºC. Sobre o exposto, é CORRETO afirmar que:

De acordo com o Ministério da Saúde (Portaria n° 2.914, de 12 de dezembro de 2011), recomenda-se que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5. Para cada litro de água com pH = 4, para

O dióxido de enxofre (SO 2 ), um poluente atmosférico, é um gás tóxico e incolor que pode ser emitido em grandes quantidades na atmosfera, principalmente a partir de centrais termoelétricas à base de petróleo ou carvão.

Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir: sendo que, o cromato possui cor amarela e o dicromato possu

O ácido lático está presente no leite e em seus derivados. Sob temperatura de 25ºC uma solução aquosa foi preparada dissolvendo 0,1 mol de ácido lático em água até formar 1L de solução. Dados: Ka (ácido lático) = 1,4.

Em uma bancada de um laboratório químico, sob temperatura ambiente, estão cinco frascos contendo soluções aquosas identificadas pelos rótulos: 1. Solução tampão pH 8 2. Solução tampão pH 4 3. Solução padrão pH 1

A amônia é um composto importante na indústria de produção de fertilizantes e ácido nítrico. Na indústria americana ela figura entre as cinco substâncias mais produzidas. O processo utilizado para produção de amônia é c

Quando o iodo gasoso reage com o gás hidrogênio a temperaturas elevadas, é estabelecido o equilíbrio, cuja constante K eq medida foi de 59,3 a 400°C. H 2(g) + I 2(g) ↔ 2HI (g) Considerando que um aluno tente c

O pH do sangue e dos fluidos extracelulares se mantém na faixa entre 7,35 a 7,45. Esse pH se deve ao fato de que as células de nosso corpo produzem continuamente dióxido de carbono como produto terminal do metabolismo.

A reação representada pela equação química é uma das transformações mais importantes que ocorrem nos alto-fornos de usinas siderúrgicas, na produção de ferro-gusa. O princípio de Le Chatellier aplicado aos sistem