Questões de Equilíbrio Químico

A indústria alimentícia emprega várias substâncias químicas para conservar os alimentos e garantir que eles se mantenham adequados para consumo após a fabricação, transporte e armazenagem nos pontos de venda. Dois exemp

Observe a tabela a seguir, em que os dados foram obtidos a 25 ◦C. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o ácido com o maior pH.

A solubilidade do nitrato de cálcio em água é 2,0 . 10 -3 mol/litro em uma determinada temperatura. O Kps deste sal à mesma temperatura é:

Considere a equação química para a ionização do ácido fraco em água a seguir. HCN (aq) + H 2 O ⇌ CN − (aq) + H 3 O + (aq) Dado: K a do HCN = 7,2×10 −10 a 25 °C Em relação a esse equilíbrio, assinale a al

O sulfato de bário é um sal de grande importância na indústria farmacêutica. Ele é utilizado como contraste em radiografias do sistema digestório, permitindo que o intestino apareça no exame radiográfico, visto que esse

Considere o equilíbrio químico hipotético sob temperatura de 80ºC em um recipiente fechado e volume constante, onde a pressão total no interior do sistema é de 6 atm. 1A (s) ↔ 2B (g) + 1C (g) Assinale a altern

Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando enfermidades. Assinale a alternativa que co

Para a reação 2 Al 2 O 3 (s) ⇔ 4 Al (s) + 3 O 2(g) , a expressão para a constante de equilíbrio, Kc, é:

Em 1909, o químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na literatura química o termo pH, que significa potencial hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a neutralidade de uma solu

Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio. CO (g) + H 2 O (g) → CO 2 (g) + H 2 (g) K = 0,23 CH 4 (g) + H 2 O (g) → CO (g) + 3 H 2 (g) K = 0,20 Pode-se

O controle do pH é fundamental nas células de todos os organismos vivos. Os sistemas tampão regulam e protegem as células vivas contra variações bruscas de pH. O pH biológico é mantido entre 6,9 e 7,4 graças a três sist

O carbonato de magnésio é capaz de formar um equilíbrio químico heterogêneo conforme equação química apresentada a seguir. MgCO 3(s) ↔ MgO (s) + CO 2(g) Para esse sistema, a expressão geral que determina o K c

Assinale a opção que contém a base conjugada de OH ─ .

Um reator com capacidade de 10 L foi preenchido com 30 mols de PCl 5 (s) e aquecido a 60 °C. Após o período de cinco horas, verificou-se a decomposição de 80% do sólido em PCl 3 (s) e Cl 2 (g), atingindo as condições de

Uma determinada solução aquosa apresenta [H + ] = 3.10 -7 mol/L sob temperatura de 60ºC. Dado: Considere Kw = 9.10 -14 sob temperatura de 60ºC. log3 = 0,48. Logo, é correto afirmar, exceto: