Questões de Equilíbrio Químico

As bases de Arrhenius são espécies que em solução aquosa liberam como único ânion o íon OH - . À medida que aumenta o caráter covalente das bases, diminui a sua solubilidade em água. Bases como Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 e Fe

Normalmente os sistemas tampão são formados por um ácido fraco e seu sal ou uma base fraca e seu sal. Porém, há espécies químicas que sozinhas funcionam como um tampão já que conseguem reagir tanto com ácidos como com b

O gás carbônico do ar torna a água da chuva levemente ácida, que, reagindo com o carbonato de cálcio das rochas calcárias, dá origem a grandes cavernas em montanhas rochosas. Nas águas naturais, o equilíbrio químico, re

O cloreto de prata possui diversas aplicações, uma delas é a sua utilização na confecção de papel fotográfico, visto que reage com fótons para formar imagens. Esse sal pode ser obtido a partir do nitrato de prata, como

Um recipiente armazenava, inicialmente, 275 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. Foi lentamente adicionada à solução citada, uma solução aquosa de hidróxido de sódio com pH igual a 12. A tabela a seguir representa

Alguns princípios ativos de medicamentos são bases fracas e, para serem absorvidos pelo organismo humano, obedecem, como um dos parâmetros, a equação de Henderson-Hasselbach. Essa equação determina a razão molar entre f

O pH das soluções aquosas e a solubilidade das substâncias orgânicas em água dependem, dentre outros fatores, da estrutura química das substâncias. Considerando-se que quatro recipientes identificados como I, II, III

A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, de

Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que resultava da transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de clima seco, como acontece no Ch

A solução-tampão é geralmente uma mistura de um ácido fraco com o sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base. Essa solução tem por finalidade evitar que ocorram variações muito grandes no pH ou no pOH de um

A reação de combustão do dióxido de enxofre pode ser representada pelo equilíbrio a seguir: Esse equilíbrio foi estudado em uma determinada temperatura (T 1 ), em recipiente fechado, e a variação da concentraç

O pH do sangue é mantido através do sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico, como exemplificado pelas duas equações abaixo: Os rins e os pulmões apresentam um papel determinante no controle do pH do sangue. A dimin

De acordo com a tabela a seguir, assinale a alternativa correta.

tabela ao lado apresenta os números de cargas elétricas (Z) e o raio iônico (r) apresentados por alguns cátions metálicos. Para as mesmas condições de temperatura e pressão é CORRETO afirmar que o pH de soluções aquosas

Um experimento deve ser conduzido sem que haja variações bruscas de pH. Para isso, o operador deverá preparar um meio tamponado em pH igual a 5 para conduzir seu experimento e dispor de acetato de sódio e ácido acético