Questões de Equilíbrio Químico

Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação brusca de pH e são constituídas por um ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para produzir uma solução tampão, deve-se misturar:

Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento d

Soluções de acetato de cálcio são indicadas para o controle de hiperfosfatemia no estágio final de insuficiência renal. A diálise remove parte do fosfato no sangue, mas é difícil removê-lo suficientemente para manter os

No final de um experimento executado por uma equipe de estudantes, foram geradas como resíduos as soluções aquosas I e II. I- 140 mL de fosfato diácido de sódio (NaH 2 PO 4 ) 0,2 mol L -1 ; pH = 2. II- 120 mL de

O ano de 2011 foi proclamado como o Ano Internacional da Química , que abordou o tema “ Química - a nossa vida, o nosso futuro ”, envolvendo vários projetos no mundo todo. Um dos projetos desenvolvidos foi denominad

A concentração de ácido etanoico em uma marca de vinagre é igual a 6% m/v. 10 mL do vinagre foram adicionados a uma garrafa de plástico e o volume completado para dois litros com água destilada. Qual o valor aproxima

Um indivíduo querendo evitar uma gripe ingere um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), C 6 H 8 O 6 . Sabe-se que o comprimido pesa 3,52 g dissolvido em 100 ml de água. Calcule o pH dessa solução, estando ela 5%

Após uma grande queimada na floresta amazônica ocorreu uma chuva cujo pH foi igual a 5,0. Em relação à água desta chuva, a concentração de íons H + , em mol/L, e o produto químico que poderia neutralizar certa quantida

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H + (aq) ou íon OH − (aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a

Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante: 1 H 2 O (g) + 1 C (s) + 31,4 kcal ⇄ 1 CO (g) + 1 H 2(g) A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirm

Os “galos do tempo” são revestidos com um sal de cobalto. O cloreto de cobalto anidro (CoCl 2 ) é azul, e o cloreto de cobalto diidratado (CoCl 2 .2H 2 O) é rosa. Em dias chuvosos, quando a umidade do ar é maior, o sal

CH 3 COOH(aq) + H 2 O(ℓ) ⇔ CH 3 COO−(aq) + H 3 O + (aq) Os valores das concentrações de H + (aq) e de OH − (aq), que indicam a acidez ou basicidade das soluções são expressos por números com expoentes negativos.

O hidróxido de magnésio, Mg(OH) 2 , é uma base fraca pouco solúvel em água e quando dispersa em água, origina uma suspensão conhecida comercialmente como "leite de magnésia", sendo comumente usada no tratamento de acide

O estômago é uma bolsa muscular e glandular que apresenta peristaltismo que facilita, por sua vez, a atuação do suco gástrico. Havendo desequilíbrios na sua concentração, faz-se necessário a utilização de antiácidos. O

O equilíbrio químico que ocorre em sistemas heterogêneos segue, com pequenas alterações, as mesmas leis do equilíbrio homogêneo, e são muito frequentes na natureza, a exemplo da reação de fotossíntese representad