Questões de Físico-Química

Os ácidos são substâncias químicas que se ionizam e liberam íons H + em solução aquosa. A constante de ionização de um ácido, K a , expressa a tendência do equilíbrio químico para a reação reversível de ionizaçã

Vários experimentos foram realizados para estudar a reação entre óxido de cálcio e água, produzindo hidróxido de cálcio. A temperatura (T f ), medida ao final de cada reação, está registrada na tabela abaixo:

Fotossíntese é o processo físico-químico pelo qual plantas, algas e algumas espécies de bactérias convertem energia luminosa em energia química, pela absorção de dióxido de carbono e água do ambiente ao seu redor transf

A síntese da amônia [NH 3(g) ] ocorre através da reação de equilíbrio apresentada a seguir O único fator que causa diminuição do rendimento na obtenção da amônia é

A termoquímica é uma parte da termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido durante as reações químicas e transformações físicas. Conhecendo as leis e princípios envolvidos, analise as afirmativas abaixo: I. S

Suponha que confinamos 1 g de gás butano (C 4 H 10 ) e gás oxigênio (O 2 ) suficiente para sua completa combustão em um cilindro com um êmbolo móvel. O cilindro é perfeitamente isolado, de modo que nenhum calor possa es

O chumbo forma diferentes sais pouco solúveis em água. O sulfato de chumbo (II), por exemplo, é um composto cristalino branco, tóxico por inalação, ingestão e contato com a pele. É um veneno cumulativo, e a exposição re

A variação da energia livre de Gibbs (ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (ΔH) e da entro

O aumento do consumo, o uso indiscriminado e a poluição ambiental contribuem para a redução na oferta de água de boa qualidade. A dessalinização da água do mar, embora ainda cara e com uma pequena produção, é um process

Uma célula eletroquímica foi construída baseada nas semirreações apresentadas a seguir. Ni 2+ (aq) + 2e - ⇌ Ni (s) E° = -0,26 V Ag + (aq) + 1e - ⇌ Ag (s) E° = +0,80 V Considerando-se as informações fo

A 0Cº e à pressão de 1 atm, o gelo funde-se, convertendo-se em água e, sob pressão constante, o metano transforma-se em gás carbônico e água. As transformações ocorridas nos sistemas de encontram representadas através d

O peróxido de hidrogênio (ΔHf o = -191KJmol -1 ) em solução aquosa é conhecido comercialmente como água oxigenada (H 2 O 2 , densidade = 1 g mL -1 ). Este produto foi empregado largamente como desinfetante para fer

O poder calorífico de hidrocarbonetos pode ser calculado, obtendo-se um gráfico que relaciona as massas de carbono e hidrogênio presentes no combustível e a energia liberada na combustão. A partir da análise do g

O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter a neve em países com inverno rigoroso, pois a temperatura de fusão do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas mais baixas. Diferentes substâncias químicas podem se

Para uma atividade em laboratório de química é necessário que um aluno prepare 400 mL de uma solução aquosa de Na 2 SO 4 - 0,15 mol/L. Para isso o estoque do laboratório dispõe de uma solução aquosa do referido sal a u