Questões de Físico-Química

Em um recipiente vazio, de 1,0 litro, foram adicionados 208,8 g de trióxido de enxofre gasoso, a 700 K. Após algum tempo, o equilíbrio representado abaixo foi estabelecido de forma que a constante de equilíbrio, em term

O preparo de soluções é uma das atividades desenvolvidas em um laboratório de análises químicas e requer a leitura atenta das instruções que constam nos manuais de laboratório, como o manuseio adequado e armazenamento d

Na tabela, são apresentadas informações sobre a mistura gasosa presente na atmosfera em duas diferentes altitudes: na troposfera, que é mais próxima da crosta terrestre, e na mesosfera, que fica acima de 50 km da crosta

Analise a reação de oxirredução. MnO 2 + NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + I 2 A variação do número de oxidação do elemento que sofreu redução e o agente redutor nesse processo são:

Algumas espécies de peixes do Ártico são capazes de sobreviver às temperaturas da água abaixo de zero, normalmente −1, 9 ◦C. Essa capacidade deriva da presença de uma proteína, em seus fluidos corporais, que evita seu c

A formação de uma substância química, a exemplo da reação de obtenção do eteno, em I, ou as dissoluções de sólidos em água, como as do cloreto de cálcio e do nitrato de amônio, representadas, respectivamente, em

A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calcula

O hipoclorito de sódio (NaCℓO) apresenta propriedades bactericidas por promover a oxidação de proteínas, lipídeos e carboidratos existentes nas células bacterianas. A equação mostra a reação entre a glicina e o íon hipo

Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos. Por outro lado, a sensação de frio que se sente ao sair de um

O hipoclorito de sódio é um reagente usado como desinfetante e alvejante, sendo componente ativo da água sanitária. É possível obter o hipoclorito de sódio industrialmente, por meio de uma eletrólise prévia de uma soluç

Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio: N 2 O 4(g) ⇄ 2 NO 2(g) ΔH° = + 58,0 kJ Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equil

A entropia é uma grandeza termodinâmica associada a uma dispersão de energia no sistema, usualmente tratada como aumento da desordem. Considere os seguintes processos: I - H 2 O (g) → H 2 O (l) II - Fe 2+ (aq) +

Sejam 𝑥 1 , 𝑥 2 e 𝑥3 as entalpias das ligações H− H, O = O e O −H, respectivamente. Se 𝑥 4 é a entalpia de vaporização da água, podemos estimar que a entalpia padrão de combustão do hidrogênio é:

O gráfico a seguir apresenta a energia de ativação necessária para a ocorrência de determinada reação química. Considerando o que mostra o gráfico, assinale a alternativa correta.

Em laboratório, quando se deseja preparar uma solução aquosa ácida podemos partir de um ácido ou de um óxido ácido. Da mesma maneira, quando se quer produzir uma solução básica, é possível partir de uma base ou de um óx