Questões de Físico-Química

Sobre a termoquímica, julgue os itens a seguir. l Colocando um pequeno cubo de gelo na palma da mão, o gelo começa a derreter dando a sensação de frio na palma da mão. Logo, a fusão do gelo é uma transformação exoté

Um estudante de Química da FECLESC − Unidade da UECE, que em 2013 completa 30 anos − está tentando fabricar uma pilha usando prata e cobre, a partir da reação 2 Ag (s) + Cu 2+ → 2Ag 1+ + Cu (s). Considerando a

O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de

A figura representa uma pilha formada por eletrodos de níquel (Ni) e de ferro (Fe): As soluções aquosas de nitrato de níquel II (verde) e nitrato de ferro III (alaranjado) estão unidas por uma ponte salina com

Quando do estudo da eletroquímica, a sensação que nos passam os livros didáticos é a de que as pilhas formam um processo mais importante do que o seu processo inverso que é a eletrólise. Essa é uma sensação falsa, pois

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais

A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo que a fórmula molecular dessa substâ

O CO, quando inalado, compete com o O 2 pelos íons Fe 2+ da hemoglobina, conforme o equilíbrio representado pela equação abaixo, em que Hm·O 2 e Hm·CO são os complexos formados pelos grupos heme das moléculas de hemo

Considere a reação abaixo. N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) Para determinar a velocidade da reação, monitorou-se a concentração de hidrogênio ao longo do tempo, obtendo-se os dados contidos no quadro que segue

Nas reações de eletrólise para a obtenção de metais, as massas dos produtos depositados no cátodo podem ser calculados pela aplicação:

Uma brincadeira química muito interessante consiste no seguinte: num erlenmeyer, preparase uma solução alcoólica dissolvendo-se no etanol, um pouco de azul de bromotimol que é um indicador ácido-base, bastante utilizado

Para adoçar um copo de suco de laranja de 120 mL do liquido uma pessoa utilizou 6,156 g de sacarose (C 12 H 22 O 11 ). Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse suco? (Obs: no cálculo da massa molar use val

As propriedades coligativas de uma solução são aquelas que independem da natureza do soluto e estão relacionadas apenas a sua quantidade. Quanto a estas propriedades podemos afirmar. I) Ao adicionarmos um soluto em u

Dadas as equações termoquímicas: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (l); ΔH = - 571,5 kJ N 2 O 5 (g) + H 2 O (l) → 2 HNO 3 (l); ΔH = - 76,6 kJ ½ N 2 (g) + 3/2 O 2 (g) + ½ H 2 (g) → HNO 3 (l); ΔH = -174 kJ

Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Li+, a 25