Questões de Físico-Química

A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose, conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de inversão da sacarose, é ca

Considere as soluções: Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas

O valor da energia de ligação entre alguns átomos é apresentado na tabela seguinte. Considerando a reação de adição de ácido clorídrico ao etileno (eteno), é CORRETO afirmar que o valor aproximado de ΔH, em

Os isótopos radioativos são usados na medicina nuclear tanto na diagnose como na terapia. O radioisótopo do 131 Iodo tem um tempo de meia vida de 8 dias e é usado no tratamento de câncer de tireoide. Se uma amostra de

Qual o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 10 -6 ?

A seguinte equação química representa a combustão da amônia: 4 NH 3(g) + 5 O 2(g) → 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) Sabendo-se que a amônia estava sendo queimada a uma velocidade de 0,48 mol.L -1 .s -1 , qual a velocid

Os sistemas de medidas de capacidade para líquidos no Reino Unido e nos Estados Unidos utilizam unidades com o mesmo nome, mas com medidas diferentes, como mostra a tabela a seguir, em valores aproximados, no sistema in

O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equa

A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose, conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de inversão da sacarose, é ca

O conhecimento da entalpia padrão de formação de uma substância química é muito importante, pois possibilita calcular a variação de entalpia de reações químicas, a exemplo da reação de combustão completa dos hidr

A reação Fe 2 O 3(s) + CO (g) → 2 FeO (s) + CO 2(g) , a 25 o C, tem ΔH o igual a Dados: ΔH f o do Fe 2 O 3(s) = – 196,50 kcal.mol -1 ΔH f o do CO (g) = – 26,41 kcal.mol -1 Δ

O cloreto de mercúrio (II) pode oxidar o oxalato para formar gás carbônico segundo a equação: A velocidade inicial dessa reação foi medida para diversas concentrações de , resultando na seguinte tabela A an

Considere a adição de acetato de sódio a uma solução de ácido acético. Os efeitos observados na constante de ionização do ácido, no seu grau de ionização e no pH da solução à temperatura constante, são, respectivamente,

Duas cubas eletrolíticas distintas, uma contendo eletrodos de níquel (Ni) e solução aquosa de NiSO 4 e outra contendo eletrodos de prata (Ag) e solução aquosa de AgNO 3 , estão ligadas em série, conforme mostra a figur

Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100 mL de uma solução de ácido clor