Questões de Físico-Química

Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo: Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:

Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais eletroquímicos: A + + e - ↔ A(s), Eº = -0,136 V B + + e - ↔ B(s), Eº = -0,236 V D + + e - ↔ D(s), Eº = 0,436 V E + + e - ↔ E(s), Eº = 0,53

O esmalte que cobre os dentes é constituído pelo mineral hidroxiapatita. A solubilidade desse mineral, representada na equação, pode ocorrer em função do pH da saliva. Sabe-se, ainda, que o mineral fluoroapatita é bem m

Texto para o item. Considere que Urey e Miller tenham conseguido obter glicina, em seu experimento, por meio da reação simplificada representada pela equação a seguir. 2CH 4 ( g ) + NH 3 ( g ) + 2H 2 O( l )

A sonda Phoenix, lançada pela NASA, detectou em 2008 uma camada de gelo no fundo de uma cratera na superfície de Marte. Nesse planeta, o gelo desaparece nas estações quentes e reaparece nas estações frias, mas a água nu

Em quatro frascos contendo, cada um deles, 500 mL de água destilada, à temperatura de 25°C, foram adicionadas as seguintes porções de CdC 2 O 4 : Sabendo-se que a constante do produto solubilidade (KPS) do CdC

Sobre o fenômeno de oxirredução não é correto afirmar que

A mudança de cor das soluções de íons de metais de transição deve-se, dentre outros fatores, a alterações nos seus estados de oxidação, sob ação do oxigênio do ar. De modo geral, soluções aquosas ácidas de sais d

Um frasco contém solução de H 2 SO 4 de densidade de 1,29 g/cm 3 e 38% em massa. Para preparar 1 litro de solução 0,1 molar de H2SO 4 são necessários: (M.M.: H= 1,0; S= 32,0 e O= 16,0)

Uma reação levemente exotérmica, mas importante do ponto de vista industrial, é a combinação do vapor d’água com o monóxido de carbono. Esta reação conduz à formação dos gases hidrogênio e dióxido de carbono. Consideran

Considere a sequência de reações associadas ao processo de oxidação do dióxido de enxofre. ETAPA 1 SO 2 (g) + NO 2 (g) → SO 3 (g) + NO (g) LENTA ETAPA 2 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) RÁPIDA A alterna

Texto para o item. Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller int

O uso de indicadores é útil para a determinação do ponto final de titulações ácido-base, pois quando colocados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter cores diferentes. Observe a tabela, na qual se descreve a cor d

Após comprar ingresso para assistir a um filme, duas amigas decidiram lanchar. Compraram um saco de pipoca e duas garrafas de refrigerante: uma com refrigerante bem gelado e a outra com refrigerante à tempera

Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 o C, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água. Um litro de solução aquosa saturada de PbSO 4 (mas