Questões de Físico-Química

Considere a reação química representada pela seguinte equação: 4 NO 2 (g) + O 2 (g) → 2N 2 O 5 (g) Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de

O refrigerante, por conter açúcar, é uma bebida que pode ser altamente calórica. Boa parte do açúcar contido em um refrigerante é sacarose (C 12 H 22 O 11 ), cuja entalpia de combustão padrão é igual a -5.640 kJ • mol -

Com base nas semi-equações dos metais envolvidos na pilha de Daniell e os respectivos potenciais de oxidação, conforme as formulações abaixo, assinale o que for correto. Zn ⇌ Zn 2+ + 2 e – E° oxid = + 0,76 V

Fósseis, que são vestígios de organismos, servem como indicadores do processo evolutivo da vida na Terra. O processo mais utilizado para a datação de fósseis é aquele em que se utiliza o decaimento radioativo do isótopo

Para a reação: A afirmativa INCORRETA é

O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas. Considere as semirreações: Cr 2 O 7 2– ( aq ) + 14H + ( aq ) + 6 e – → 2Cr 3+ ( aq ) + 7H

O ferro pode ser obtido pela reação química abaixo. Determine a entalpia na obtenção de um mol de átomos de ferro em Kcal / mol. Dadas as entalpias de formação em Kcal / mol a 25 °C e 1 atm: Fe 2 O 3 (s) =

A reação de combustão completa do hidrocarboneto etino (comercialmente conhecido como acetileno) é representada pela equação: C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + H 2 O(g) ΔH° = -1255 kJ/mol Numa oficina onde

Um químico verificou que no laboratório, havia um frasco com solução de NaOH sem especificação de concentração. Ele pegou uma alíquota de 25,0 mL dessa solução e titulou com uma solução 0,15 N de H 2 SO 4 . Nesse proces

As reações químicas de redução do minério de ferro são representadas por: Nessas reações:

Para proteger o metal ferro ou aço da corrosão, podemos utilizar outro metal que apresenta uma tendência maior de perder elétrons. Esse metal evita a corrosão do ferro, sendo, por isso, chamado metal de sacrifício. N

Determine o calor de combustão (ΔH o ) para o metanol (CH 3 OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa. Considere que as soluções dos reagentes inic

O ácido sulfúrico, um componente muito utilizado na indústria química, é fabricado em grandes quantidades. Ele é empregado na produção de fertilizantes, explosivos, corantes dentre outros materiais. É comum avaliar o de

Para se determinar a concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico H 2 SO 4 , utilizou-se o método da titulação. Para isso foram colocados 20 mL desta solução em um béquer juntamente com indicador fenolftaleína.