Questões de Físico-Química

Ácidos fortes, ao entrarem em contato com metais, como o ferro, produzem gás hidrogênio. O quadro a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado com uma solução aquosa diluída de ácido clorídrico (HCl) e a

Um dos componentes do gás de cozinha é o butano (C 4 H 10 ). A equação que representa a sua combustão está representada a seguir C 4 H 10 (g)+ O 2 (g) ⇒ CO 2 (g) + H 2 O (g) ΔH = -2900 Kj/mol Após o balanceame

O isótopo radioativo Cu-64 sofre decaimento β, conforme representado: A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que, após 39 horas, formaram-se 17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o tempo necessário para

Azul de timol é um indicador ácido-base comum em laboratório de química e apresenta variação de cor de vermelho alaranjado, em solução ácida, a azul, em solução alcalina. Ao ser usado para a avaliação preliminar de a

O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua infância: “Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos eletroquím

A figura abaixo ilustra uma gangorra de brinquedo feita com uma vela. A vela é acesa nas duas extremidades e, inicialmente, deixa-se uma das extremidades mais baixa que a outra. A combustão da parafina da extremidade ma

Muitos telefones celulares e os chamados sem fio utilizam baterias recarregáveis de níquel/cádmio onde ocorrem as seguintes semi-reações: I ) Cd (s) + 2OH − (aq) → Cd(OH) 2 (s) + 2e − II ) 2e − + NiO 2 (

Os equilíbrios químicos estão presentes em muitas situações do cotidiano. Dentro de garrafas com refrigerantes ocorrem equilíbrios simultâneos, tais como os expressos nas equações abaixo: CO 2 (g) + H 2 O (l) ⇆ H

As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q 1 J, Q 2 J e Q 3 J, sendo Q 3 > Q 2 > Q 1 . I 2 NH 3 + 5/2 O 2 → 2 NO

Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata e outra de tiocianato de prata Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de Na primeira, a concentração de í

Considere a combustão do etanol de acordo com a equação química não balanceada abaixo. C 2 H 5 OH(l) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O(g) Sendo a variação de entalpia dessa reação química, ∆H, igual a −1.373 kJ/mol d

Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica x A(g) + y B(g) ⇌ z C(g) em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes

Analise a reação do íon de ferro (II) com uma solução ácida de dicromato de potássio, representada a seguir em sua forma iônica. 6 Fe 2+ (aq) + Cr 2 O 7 2- (aq) + 14H+ → 6(aq) Fe 3 + (aq) + 2 Cr 3 + (aq) + 7 H 2

Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o álcool,

A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás carbônico é proporcional à pr