Questões de Tabela Periódica

No século XIX, cientistas observaram que o comportamento e a descrição do átomo de Dalton não se enquadravam no sistema newtoniano de princípios físicos e não explicavam o comportamento elétrico da matéria. Uma das linh

O Ferro (Fe: Z = 26, A = 56) é um metal de transição, branco acinzentado, reativo, que forma ligas que apresentam aplicações importantes, entre elas o "aço". Nos vários compostos químicos em que está presente, o ferro é

Considere quatro elementos químicos representados por X, A, B e C. Sabe-se que: - Os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica; - A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o eleme

O conceito de número primo, um número natural maior que 1, divisível apenas por 1 e por ele mesmo, remonta aos matemáticos da Grécia Antiga. Por volta de 350 a.C., Euclides provou que qualquer número inteiro maior que 1

Esferas minúsculas podem se tornar uma arma contra a leishmaniose viceral, doença causada pelo protozoário Leishmania chagasi que, sem tratamento, é fatal em 90% dos casos. A principal terapia disponível emprega antimôn

No interior das lâmpadas fluorescentes, existem diversos elementos químicos, com diferentes graus de toxicidade, dentre eles o mercúrio. Em relação à saúde humana, tanto a aspiração do mercúrio na forma de gás, quanto

A (primeira) energia de ionização de um elemento é a energia requerida para remover um elétron da nuvem eletrônica de um átomo isolado gasoso, M (g) , do elemento para formar um íon monopositivo, M + (g) . I. A qua

Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro

O conceito de número primo, um número natural maior que 1, divisível apenas por 1 e por ele mesmo, remonta aos matemáticos da Grécia Antiga. Por volta de 350 a.C., Euclides provou que qualquer número inteiro maior que 1

A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas. A par

De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo. I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima par

A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling, nos seus estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV. I- 1s 2 2s 2

O cloro é um gás de coloração amarelo-esverdeada, tóxico e com odor irritativo. Apresenta diversas aplicações, como no tratamento de águas e insumo na indústria química. O composto mais conhecido que contém cloro é o sa

Na tabela, são apresentados os valores dos raios dos átomos I, II e III, que são elementos do mesmo período da tabela periódica. Pode-se afirmar que os átomos I, II e III correspondem, respectivamente, aos elem

Comparando-se o elemento químico que se localiza no grupo 1 e 4º. período da Tabela Periódica com o elemento que se localiza no grupo 16 e 2º. período, é correto afirmar que