Questões de Termoquímica

Atletas com problemas musculares em competições utilizam compressas instantâneas quentes ou frias para tratar a lesão. As compressas frias são constituídas por uma bolsa de plástico contendo separadamente água e nitrato

A espontaneidade de uma transformação química está relacionada às variações de entropia e de entalpia que ocorrem quando se comparam reagentes e produtos. São sempre espontâneas, em qualquer temperatura e independenteme

Alotropia é o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Oxigênio, fósforo, carbono e enxofre são alguns exemplos de elementos alotrópicos. Com relação ao diamante

Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é

A variação total de entalpia para a conversão de glicose, C6H12O6, em CO 2 e água, no metabolismo do corpo humano pode ser representada pela equação química abaixo. C 6 H 12 O 6(s) + 6O 2(g) → 6CO 2(g) + 6H 2 O (l)

Diferentes mecanismos contribuem para dissipar o calor do nosso corpo, sendo um deles a evaporação da água na superfície da pele. Quando se faz um exercício vigoroso durante 1 hora, pode-se produzir até dois litros de s

Em um recipiente hermético, termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados 100 g de metanol. O líquido inicialmente a 25°C é aquecido até seu ponto de ebulição normal de 65°C. Nessa operação, o líquid

Vários experimentos foram realizados para estudar a reação entre óxido de cálcio e água, produzindo hidróxido de cálcio. A temperatura (T f ), medida ao final de cada reação, está registrada na tabela abaixo:

A termoquímica é uma parte da termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido durante as reações químicas e transformações físicas. Conhecendo as leis e princípios envolvidos, analise as afirmativas abaixo: I. S

Suponha que confinamos 1 g de gás butano (C 4 H 10 ) e gás oxigênio (O 2 ) suficiente para sua completa combustão em um cilindro com um êmbolo móvel. O cilindro é perfeitamente isolado, de modo que nenhum calor possa es

A variação da energia livre de Gibbs (ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (ΔH) e da entro

A 0Cº e à pressão de 1 atm, o gelo funde-se, convertendo-se em água e, sob pressão constante, o metano transforma-se em gás carbônico e água. As transformações ocorridas nos sistemas de encontram representadas através d

O poder calorífico de hidrocarbonetos pode ser calculado, obtendo-se um gráfico que relaciona as massas de carbono e hidrogênio presentes no combustível e a energia liberada na combustão. A partir da análise do g

O gráfico mostra o processo de mudança dos estados físicos da água pura por meio de resfriamento, em função do tempo. A transformação física é iniciada com vapor de água e finalizada com a formação completa de ge

Um aspecto importante da Química é identificar as transformações sofridas pelas substâncias. Tais transformações da matéria são chamadas de fenômenos e não precisam ser fatos extremamente impressionantes, como ocorre no