Questões de Termoquímica

Na tabela são apresentadas as entalpias de combustão de alguns combustíveis. O combustível que libera maior quantidade de energia por massa de substância queimada é o

Vários experimentos foram realizados para estudar a reação entre óxido de cálcio e água, produzindo hidróxido de cálcio. A temperatura (Tf), medida ao final de cada reação, está registrada na tabela abaixo: A

Em relação ao processo termoquímico equacionado por ½A 2(g) + ½B 2(g) → AB (g) , que ocorre com absorção de energia, realizado no estado padrão, foram feitas as seguintes afirmações: I. O valor da entalpia desse proc

As fontes de energia são atualmente objeto de muita discussão e pesquisa. O desenvolvimento industrial e econômico de um país, por exemplo, depende diretamente de sua matriz energética e de quanto essa matriz consegue m

O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo de processo é o romp

Analise as afirmações abaixo sobre a energia envolvida nas transformações químicas: I Qualquer quantidade de energia pode mudar sob as mais variadas formas, mas nunca aumentar ou diminuir. II A variação de entalpi

Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica. Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.

Os carboidratos são a principal fonte de energia para o organismo humano. A reação global de conversão dos açúcares em energia pode ser representada pela equação abaixo. C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) ⇒ 6CO 2(g) + 6H

O estanho, metal utilizado em ligas de solda e no revestimento interno de latas de folha de flandres, é obtido pelo aquecimento do mineral cassiterita, SnO 2 , com carbono, em fornos a temperaturas de 1200 °C a 1300 °C

São dadas as equações termoquímicas para a formação da água a partir dos elementos : H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) → H 2 O (s); ΔH = -70 kcal/mol. H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) →H 2 O (l); ΔH 2 = -68,3 kcal/mol. H 2 (g) + 1/

Substâncias diferentes podem apresentar algumas de suas propriedades químicas semelhantes. É o caso do grafite e o diamante que quando são postos a reagir com o oxigênio formam o mesmo produto. Grafite + oxigênio (g) →

Analise os processos. I. C(s) +O 2 (g) → CO 2 (g) II. Hg(g) → Hg(l) III. H2(g) +Cl 2 (g) → 2HCl(g) IV. CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g) V. 2NaN 3 (s) → 2Na(s) + 3N 2 (g) Assinale a opção que apresenta so

Leia o texto para responder a questão. Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO 2 ) pode ser obtido a partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO 2 que, após moagem, é

O texto seguinte refere-se à questão Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radio

A escolha de uma determinada substância para ser ultilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a