Questões de Termoquímica

Sulfato de hidrogênio (cujas soluções aquosas são conhecidas pelo nome de ácido sulfúrico), quando puro, é um líquido nas condições do ambiente. Ele pode ser decomposto de acordo com a reação representada por: H 2 SO

O gás acetileno, C 2 H 2 , é um combustível muito usado em maçaricos para soldagens, devido à alta temperatura atingida em sua chama. Sabendo-se que o calor de combustão da grafita (C) é igual a −393,5 kJ/mol, e os calo

Em muitas ocasiões, o grau de periculosidade de um processo da indústria química está associado à exotermicidade da reação química envolvida. Considere esse fator como o único determinante do risco de um processo e leve

A oxidação da glicose em nosso organismo, gerando dióxido de carbono e água produz grande parte da energia necessária à vida. Para a reação: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6H 2 O, a 37ºC, sabemos que ∆H = – 673

A tabela abaixo mostra alguns dados termodinâmicos para reações não balanceadas na obtenção de H 2 (g) a partir de alguns hidrocarbonetos. Os gráficos a seguir mostram a influência da razão molar inicial O 2 /

Durante o processo de dissolução de um soluto, ocorre a separação das moléculas do soluto e do solvente e a formação das interações soluto e solvente. Cada uma dessas etapas contribui com um fator entalpia (ΔHº) no calo

O fenol, C 6 H 5 OH, foi muito utilizado na área da saúde como solução para limpeza e desinfecção de ambientes hospitalares. Calcule a entalpia de combustão do fenol a partir dos dados de entalpia fornecidos na tabela.

Considere a síntese do gás propano, que é empregado como gás combustível do chamado GLP (gás liquefeito de petróleo): A partir dos dados fornecidos para as reações de combustão abaixo, assinale a alternativa q

As reações de cada um dos isômeros de fórmula molecular C 2 H 6 O no estado gasoso e o oxigênio foram acompanhadas em uma bomba calorífica, para se investigar a energia envolvida nos processos. A partir dos dados

Insensata e perigosa, uma nova brincadeira alcoólica surgida entre universitários britânicos vem ganhando adeptos no Brasil. A prática de pingar vodca nos olhos, apelidada de eyeballing, virou mania entre os jovens do R

O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol -1 . A energia liberada na queima de 184g de etanol é:

O monóxido de carbono é oxidado a CO 2 quando em contato com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação: CO (g) + NO 2(g ⇔ CO 2(g) + NO (g) O gráfico, a seguir, retrata as variações de energia envolvidas

Uma compressa de água fria usada para luxações é constituída de duas bolsas: uma contém água e a outra, nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água se rompe dissolvendo o nitrato de amônio e produzindo um fri

Dadas as seguintes equações: Considere as seguintes proposições em relação às equações: I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. III. As reações (C) e (D) são exot

Quando se adiciona água à “cal viva”, forma-se a “cal extinta”, de acordo com a reação abaixo. CaO (s) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (s) ΔH = – 236 kcal mol –1 Se 5,6 g de cal viva forem adicionados a 1 kg de água,