Questões de Termoquímica

Considerando uma reação química entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, na qual a quantidade de calor liberado é igual à entalpia da reação, assinale a alternativa INCORRETA.

O refrigerante, por conter açúcar, é uma bebida que pode ser altamente calórica. Boa parte do açúcar contido em um refrigerante é sacarose (C 12 H 22 O 11 ), cuja entalpia de combustão padrão é igual a -5.640 kJ • mol -

Texto para o item. Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller int

Considerando uma reação química entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, na qual a quantidade de calor liberado é igual à entalpia da reação, assinale a alternativa INCORRETA

O refrigerante, por conter açúcar, é uma bebida que pode ser altamente calórica. Boa parte do açúcar contido em um refrigerante é sacarose (C 12 H 22 O 11 ), cuja entalpia de combustão padrão é igual a -5.640 kJ • mol -

O ferro pode ser obtido pela reação química abaixo. Determine a entalpia na obtenção de um mol de átomos de ferro em Kcal / mol. Dadas as entalpias de formação em Kcal / mol a 25 °C e 1 atm: Fe 2 O 3 (s) =

A reação de combustão completa do hidrocarboneto etino (comercialmente conhecido como acetileno) é representada pela equação: C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + H 2 O(g) ΔH° = -1255 kJ/mol Numa oficina onde

Determine o calor de combustão (ΔH o ) para o metanol (CH 3 OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

Considere os dados apresentados na tabela a seguir: Levando-se em conta o aspecto energético, dentre os álcoois constantes nesta tabela, o melhor combustível apresenta entalpia de combustão igual a

Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação: A formação de um mol de carbonato de magnésio, a

Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de

Assinale a opção ERRADA que apresenta (em kJ/mol) a entalpia padrão de formação (ΔH f ) da substância a 25 °C.

Considere que os quatro processos químicos, descritos a seguir nos itens I a IV, são realizados isobárica e isotermicamente: I. KNO 3 (s) → K + (aq) + NO 3 – (aq) II. H 2 O( ) → H 2 O(g) III. C (grafita)

Entre as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O 2 consumido. 4/3 Al + O 2 → 2/3 Al 2 O 3 ΔH = -1120 kJ 2Mg + O 2 → 2MgO ΔH = -1200 kJ

Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que