Química

Todas as Fórmulas de Química para o ENEM

17 fórmulas organizadas em 7 temas

Estequiometria

Número de Mols

n = \frac{m}{M}

Número de mols a partir da massa e massa molar.

Variaveis:

n = número de mols (mol)
m = massa (g)
M = massa molar (g/mol)

Número de Avogadro

N = n \cdot N_{A}, N_{A} = 6, 022 \times 1 0^{23}

Número de entidades em n mols.

Variaveis:

N_A = constante de Avogadro

Volume Molar (CNTP)

V = n \times 22, 4 L

Volume de n mols de gás nas CNTP.

Soluções

Concentração Comum

C = \frac{m _{1}}{V}

Massa de soluto por volume de solução.

Variaveis:

C = concentração (g/L)
m_1 = massa de soluto (g)
V = volume da solução (L)

Concentração Molar (Molaridade)

M = \frac{n}{V} = \frac{m _{1}}{M _{1} \cdot V}

Número de mols de soluto por litro de solução.

Variaveis:

M = molaridade (mol/L)
M_1 = massa molar do soluto

Diluição

C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}

Relação antes e depois da diluição de uma solução.

Título em Massa

τ = \frac{m _{1}}{m _{1} + m _{2}}

Fração de soluto na massa total da solução.

Variaveis:

$τ$ = título (adimensional)
m_2 = massa de solvente

Termoquímica

Lei de Hess

Δ H_{rea \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o} = \sum Δ H_{forma \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o (produtos)} - \sum Δ H_{forma \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o (reagentes)}

A variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final.

Variaveis:

$Δ H$ = variação de entalpia (kJ/mol)

Energia de Ligação

Δ H = \sum E_{lig. rompidas} - \sum E_{lig. formadas}

Calcula a entalpia pela diferença entre ligações rompidas e formadas.

Eletroquímica

Diferença de Potencial da Pilha

Δ E^{\circ} = E_{catodo}^{\circ} - E_{anodo}^{\circ}

Força eletromotriz (fem) de uma pilha eletroquímica.

Variaveis:

$E^{\circ}$ = potencial padrão de redução (V)

Equação de Nernst (simplificada)

E = E^{\circ} - \frac{0 , 059}{n} lo g Q

Potencial da célula em condições não padrão.

Variaveis:

n = número de elétrons transferidos
Q = quociente de reação

Cinética Química

Velocidade Média da Reação

v_{m} = \frac{∣Δ [ reagente ] ∣}{Δ t}

Variação de concentração de reagente ou produto por tempo.

Variaveis:

v_m = velocidade média (mol/L.s)

Lei de Velocidade

v = k [A]^{α} [B]^{β}

Velocidade depende das concentrações e da ordem da reação.

Variaveis:

k = constante de velocidade
$α, β$ = ordens da reação

Equilíbrio Químico

Constante de Equilíbrio (Kc)

K_{c} = \frac{[ C ] ^{c} [ D ] ^{d}}{[ A ] ^{a} [ B ] ^{b}}

Razao entre concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio.

Variaveis:

K_c = constante de equilíbrio

Produto Ionico da Agua

K_{w} = [H^{+}] [O H^{-}] = 1 0^{- 14} (2 5^{\circ} C)

Produto das concentrações de íons na agua pura.

pH e pOH

pH = - lo g [H^{+}], pOH = - lo g [O H^{-}], pH + pOH = 14

Escalas para medir acidez e basicidade.

Química Orgânica

Grau de Insaturação

G I = \frac{2 C + 2 + N - H - X}{2}

Número de insaturações e aneis na molécula orgânica.

Variaveis:

C = carbonos
H = hidrogênios
N = nitrogênios
X = halogênios

Pratique questões de Química

Resolva questões do ENEM que usam estas fórmulas, com resolução passo a passo.

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Perguntas frequentes

Quais são as fórmulas mais importantes de Química para o ENEM?

As fórmulas mais cobradas variam por tema, mas esta página reúne todas as essenciais organizadas por tópico. Foque nas fórmulas dos temas que mais caem: você pode verificar a frequência na seção de análise do ENEM no Akira.

Preciso decorar todas as fórmulas de Química?

Não necessariamente. O ENEM testa compreensão, não memorização pura. Mas ter as fórmulas fundamentais na ponta da língua agiliza a resolução. Use flashcards e pratique com questões reais para fixar naturalmente.

O ENEM fornece folha de fórmulas?

O ENEM não fornece folha de fórmulas. Todas as fórmulas necessárias devem ser memorizadas pelo candidato. Por isso, estudar com uma folha de fórmulas organizada como esta é essencial.

Como estudar fórmulas de forma eficiente?

Três estratégias comprovadas: (1) Entenda a origem da fórmula, não decore no vazio. (2) Resolva questões reais do ENEM usando cada fórmula. (3) Use repetição espaçada com flashcards. O Akira oferece flashcards automáticos para cada fórmula.

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Estequiometria

Número de Mols

n = \frac{m}{M}

Número de mols a partir da massa e massa molar.

Variaveis:

n = número de mols (mol)
m = massa (g)
M = massa molar (g/mol)

Número de Avogadro

N = n \cdot N_{A}, N_{A} = 6, 022 \times 1 0^{23}

Número de entidades em n mols.

Variaveis:

N_A = constante de Avogadro

Volume Molar (CNTP)

V = n \times 22, 4 L

Volume de n mols de gás nas CNTP.

Soluções

Concentração Comum

C = \frac{m _{1}}{V}

Massa de soluto por volume de solução.

Variaveis:

C = concentração (g/L)
m_1 = massa de soluto (g)
V = volume da solução (L)

Concentração Molar (Molaridade)

M = \frac{n}{V} = \frac{m _{1}}{M _{1} \cdot V}

Número de mols de soluto por litro de solução.

Variaveis:

M = molaridade (mol/L)
M_1 = massa molar do soluto

Diluição

C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}

Relação antes e depois da diluição de uma solução.

Título em Massa

τ = \frac{m _{1}}{m _{1} + m _{2}}

Fração de soluto na massa total da solução.

Variaveis:

$τ$ = título (adimensional)
m_2 = massa de solvente

Termoquímica

Lei de Hess

Δ H_{rea \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o} = \sum Δ H_{forma \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o (produtos)} - \sum Δ H_{forma \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o (reagentes)}

A variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final.

Variaveis:

$Δ H$ = variação de entalpia (kJ/mol)

Energia de Ligação

Δ H = \sum E_{lig. rompidas} - \sum E_{lig. formadas}

Calcula a entalpia pela diferença entre ligações rompidas e formadas.

Eletroquímica

Diferença de Potencial da Pilha

Δ E^{\circ} = E_{catodo}^{\circ} - E_{anodo}^{\circ}

Força eletromotriz (fem) de uma pilha eletroquímica.

Variaveis:

$E^{\circ}$ = potencial padrão de redução (V)

Equação de Nernst (simplificada)

E = E^{\circ} - \frac{0 , 059}{n} lo g Q

Potencial da célula em condições não padrão.

Variaveis:

n = número de elétrons transferidos
Q = quociente de reação

Cinética Química

Velocidade Média da Reação

v_{m} = \frac{∣Δ [ reagente ] ∣}{Δ t}

Variação de concentração de reagente ou produto por tempo.

Variaveis:

v_m = velocidade média (mol/L.s)

Lei de Velocidade

v = k [A]^{α} [B]^{β}

Velocidade depende das concentrações e da ordem da reação.

Variaveis:

k = constante de velocidade
$α, β$ = ordens da reação

Equilíbrio Químico

Constante de Equilíbrio (Kc)

K_{c} = \frac{[ C ] ^{c} [ D ] ^{d}}{[ A ] ^{a} [ B ] ^{b}}

Razao entre concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio.

Variaveis:

K_c = constante de equilíbrio

Produto Ionico da Agua

K_{w} = [H^{+}] [O H^{-}] = 1 0^{- 14} (2 5^{\circ} C)

Produto das concentrações de íons na agua pura.

pH e pOH

pH = - lo g [H^{+}], pOH = - lo g [O H^{-}], pH + pOH = 14

Escalas para medir acidez e basicidade.

Perguntas frequentes

Quais são as fórmulas mais importantes de Química para o ENEM?

Preciso decorar todas as fórmulas de Química?

O ENEM fornece folha de fórmulas?

O ENEM não fornece folha de fórmulas. Todas as fórmulas necessárias devem ser memorizadas pelo candidato. Por isso, estudar com uma folha de fórmulas organizada como esta é essencial.

Como estudar fórmulas de forma eficiente?