Química
73 questões
3mProf. Professor Igor Química
4mProf. Marcelão da Química
5mProf. Passei! - ENEM E VESTIBULARES
5mProf. Desquimicando Com James
6mProf. Quimicativou
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INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir. Um estudante cravou uma lâmina de magnésio e uma lâmina de cobre em uma maçã, tendo o cuidado para que não encostassem uma na outra. A se
ResolverConsidere as equações e os valores de potenciais padrões apresentados a seguir. Fe3+ + e- → Fe2+ E0 = + 0,77 V Zn2+ + 2 e- → Zn E0 = - 0,76 V Marque a alternativa
ResolverO cálculo da força eletromotriz, também chamada de ddp da pilha, estuda a diferença de potencial gerada por uma reação de oxirredução espontânea. Esse conteúdo envolve a comparação entre os potenciais de redução dos eletrodos, a identificação do cátodo e do ânodo, e o uso correto da relação entre semirreações para determinar se a pilha produz energia elétrica ou se a reação não ocorre espontaneamente. Também é importante entender como a ddp se relaciona com a tendência de uma espécie química ganhar ou perder elétrons, além de reconhecer o papel da notação de pilhas e das condições padrão.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares como ENEM, UnB, PUC-SP, UEA e CESMAC porque conecta conceitos de eletroquímica com interpretação de dados, raciocínio químico e análise de espontaneidade. Em geral, as questões exigem atenção aos sinais dos potenciais, à inversão de semirreações e ao cálculo da ddp final, que deve ser positiva para indicar processo espontâneo. Nos estudos, vale focar na leitura de tabelas de potenciais-padrão, na diferença entre oxidação e redução, e na prática de exercícios que envolvam montagem de pilhas e comparação de espécies químicas, pois esses são os pontos que mais geram erro e mais aparecem nas provas.
A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn.[imagem]A partir da análise da figura, é correto af
ResolverConsidere a pilha descrita pelo diagrama de célula abaixo: Zn(s)IZn2+(aq)IISn4+(aq),Sn2+(aq)IPt(s) Sabendo-se que a força eletromotriz da pilha é +0,91 V e o potencial padrão de um eletrodo de zinco é
ResolverCélulas combustíveis microbianas são dispositivos geradores de energia elétrica que utilizam micro-organismos para catalisar a decomposição de matéria orgânica. Em uma célula desse tipo, pode-se utili
Resolver[imagem] A tensão elétrica padrão dessa pilha é, em volt, igual a
ResolverConsidere as semi-reações a seguir, nas condições padrão. O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O Eº = 1,23v Br2(l) + 2e- → 2 Br-(aq) Eº = 1,07v Consid
ResolverA pilha alcalina é a fonte de energia mais utilizada em equipamentos eletrônicos. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). Os valores de potencial de redução tab
ResolverAs pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sen
ResolverUma célula eletroquímica foi construída baseada nas semirreações apresentadas a seguir. Ni2+ (aq) + 2e- ⇌ Ni (s) E° = -0,26 V Ag+ (aq) + 1e- ⇌ Ag (s) E° = +0,80 V Considerando-se as informações for
Resolver[imagem] No desenvolvimento das pastilhas de freio usadas nas montanhas-russas modernas são empregado
ResolverNum laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo: <img src="
ResolverA tabela indica a tensão elétrica mínima para colocar em funcionamento cinco diferentes equipamentos. [imagem] <d
ResolverO quadro lista alguns dispositivos eletrônicos que estão presentes no dia a dia, bem como a faixa de força eletromotriz necessária ao seu funcionamento. <img src="
Resolver[imagem] Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares de redox distintos. Em todos os dispositivos
ResolverA imagem ilustra a bateria construida por um estudante, formada por duas pilhas ligadas em série. Todas as soluções aquosas utilizadas nessas pilhas estão a 25 °C e apresentam concentração de 1,0 mol/
ResolverAnalise os potenciais a seguir. Fe+3(aq) + 3e−→ Fe(s) Eº = − 0,04 V Mg+2(aq) + 2e−→ Mg(s) Eº= − 2,36 V Com base nesses potenciais, assinale a alter
ResolverPilhas são dispositivos que produzem corrente elétrica, explorando as diferentes capacidades das espécies de perderem ou de ganharem elétrons. A figura abaixo mostra a montagem de uma dessas pilhas:<i
ResolverEm uma aula de química o professor propôs aos alunos a construção de uma pilha seguindo a construção da pilha de Daniel, porém foram fornecidos os metais listados na tabela e suas soluções iônicas com
ResolverReações de oxirredução estão presentes no dia-a-dia como na ação desinfetante da água sanitária, na geração de energia elétrica em baterias e na obtenção de metais a partir de seus minérios. Como exem
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