UnB 2011FácilCálculo Estequiométrico Geral
A tabela abaixo mostra alguns dados termodinâmicos para reações não balanceadas na obtenção de H2(g) a partir de alguns hidrocarbonetos. <img src="
ResolverQuímica
566 questões
1mProf. Marcelão da Química
1mProf. landauglobal
2mProf. landauglobal
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3mProf. Curso Methodus Professor Chambinho
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A tabela abaixo mostra alguns dados termodinâmicos para reações não balanceadas na obtenção de H2(g) a partir de alguns hidrocarbonetos. <img src="
ResolverNas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 →
ResolverO cálculo estequiométrico geral é a parte da Química que relaciona quantidades de reagentes e produtos em uma reação química, usando a equação balanceada como base. Ele envolve proporções em mol, massa, volume de gases e, em alguns casos, número de partículas, permitindo prever quanto de substância será consumida ou formada em um processo. Também costuma incluir reagente limitante, rendimento e pureza, temas que aparecem com frequência em problemas mais completos.
Esse conteúdo é muito importante para vestibulares como ENEM, UDESC, UFN, UnB e URCA porque exige interpretação de enunciados, organização de dados e aplicação correta de relações matemáticas simples. Em vez de decorar fórmulas isoladas, o estudante precisa entender a lógica da reação química e saber converter unidades com segurança. Por isso, vale focar no balanceamento das equações, na relação mol-massa, na identificação do reagente limitante e na leitura cuidadosa dos dados do problema. Resolver muitas questões é essencial para ganhar agilidade e evitar erros de proporção.
Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido . É CORRETO afirmar:
ResolverA gasolina, cujo principal componente é o octano (C8H18), é um fluido vital e de alta importância para a movimentação de toda economia. Esse combustível é usado em automóveis pela facilidade de se mis
ResolverDados 10g de HCl e 10g de NaOH, indique, por meio de cálculo estequiométrico, qual dessas substâncias produz maior massa de H2, quando tratada em excesso de alumínio metálico.Dados: H =1, O =16, Na =
ResolverA Revista National Geographic refere-se ao invento do foguete (1232) como a descoberta de número 99, considerada como uma daquelas que mudaram o mundo. O primeiro registro documentado dessa iniciativa
ResolverO ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho
ResolverO consumo excessivo de cloreto de sódio pode causar problemas de saúde, como a hipertensão arterial. A fim de reduzir a incidência desse tipo de enfermidade, a Organização Mundial de Saúde (OMS) consi
ResolverA reação entre cobre metálico (Cu) e ácido sulfúrico (H2SO4) produz sulfato de cobre anidro (CuSO4), água (H2O) e dióxido de enxofre (SO2), conforme a equação balanceada:<img alt="Cu_{(s)} + 2 H_2SO_{
ResolverFumar afeta os pulmões do fumante e das pessoas que estão ao seu redor, polui o ar que respiramos, estimula o desmatamento para plantar mais fumo e a queimada da madeira para as estufas, intoxica as p
ResolverA queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como 𝑯𝟐𝑶, 𝑪𝑶𝟐, 𝑪𝑶, 𝑯𝟐 e 𝑪𝑯𝟒. Alguns dest
ResolverDa reação: CH4(g) + 2 O2(g) → 2H2O(g) + CO2(g); ΔH = -220 kcal/mol, conclui-se que:
ResolverAmostras de zinco foram colocadas em soluções de ácido clorídrico, havendo “dissolução” do metal e desprendimento de gás hidrogênio, conforme mostra o quadro abaixo.<img src="
ResolverPara a preparação de sulfeto de ferro III é necessário aquecer-se enxofre na presença de ferro III. A massa de ferro necessária para produzir 1kg de sulfeto de ferro é:
ResolverNa Reação de redução do minério de Ferro apresentada abaixo, qual a massa de Carvão consumida para redução de 32,0g de hematita? 2Fe2O3 + 3C ⇀ 4Fe + 3CO2
ResolverO gás oxigênio reage com a substância elementar X para formar óxido de xis (X2O). Em determinado experimento, 32,0 g de gás oxigênio são completamente consumidos na reação com 100,0 g de X formando X2
ResolverUma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção do
ResolverPROVA DE QUÍMICA Questões numeradas de 36 a 45. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono. Tabela Periódica completa com todos os grupos e períodos,
ResolverUma das abordagens para reduzir o efeito estufa é a captura do CO2 e sua transformação em produtos de interesse. Abaixo é mostrada a reação do CO2 com óxido de etileno, que leva à formação do carbonat
ResolverEm um experimento de laboratório, um grupo de alunos recebeu uma amostra de certo metal M para determinar o valor de sua massa, sem o uso de balança, a partir de dados fornecidos pelo professor e de u
Resolver535 questões