Química
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Em 19 de junho de 1913, Niels Bohr escreveu uma carta a seu irmão Harald, e nela havia a seguinte passagem: “Talvez eu tenha feito uma pequena descoberta sobre a estrutura dos átomos. Não conte para n
Resolver[1] A palavra "átomo" cunhada pelos gregos, mas, nas primeiras décadas do século XIX, não havia evidência experimental de que a matéria fosse composta de átomos. (...) [4] Em 1827, o naturalista inglê
ResolverA Evolução dos Modelos Atômicos Clássicos estuda como a ideia de átomo foi sendo construída ao longo do tempo, desde Dalton, com a noção de esfera maciça e indivisível, passando por Thomson, que propôs o modelo do “pudim de passas”, até Rutherford, que mostrou a existência de um núcleo pequeno, denso e positivo, e Bohr, que aperfeiçoou essa visão ao explicar os níveis de energia dos elétrons. Esse conteúdo também envolve os experimentos e as evidências que levaram a cada mudança de modelo, mostrando que a ciência avança quando novas observações corrigem explicações anteriores.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque ajuda a interpretar experimentos, comparar modelos e entender a base da estrutura da matéria, algo essencial para Química e para áreas como Física e Biologia. Em provas como UPE, UDESC, UnB, UECE e UEFS, é comum aparecerem questões conceituais e históricas, além de associações entre cientistas, descobertas e características dos modelos. Nos estudos, vale focar nas diferenças entre cada proposta, nas partículas subatômicas, nos experimentos de dispersão de partículas e na ideia de quantização de energia em Bohr, sempre relacionando teoria e evidência experimental.
Ao longo da história da Química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos no modelo atômico atual. A respeito dos modelos proposto, é correto afirmar que:
ResolverOs modelos atômicos evoluíram historicamente com a contribuição de vários cientistas, na busca de explicar o comportamento da matéria. As características de alguns modelos são apresentadas na tabela a
ResolverVárias cidades do Brasil são iluminadas, logo que escurece, por lâmpadas a vapor de sódio, que emitem luz de cor amarela, pela excitação eletrônica causada por descargas elétricas. Analisando-se os mo
ResolverUm estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em
ResolverNem sempre o homem pensou o átomo como atualmente. A ideia evoluiu ao longo dos anos. O primeiro modelo atômico foi apresentado no séc. XIX, embora no século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu dis
ResolverMuitas das propriedades dos raios catódicos foram estudadas por J. J. Thomson. Seus estudos deram origem a descoberta da partícula denominada elétron. Mais do que isso, seus trabalhos levaram a determ
ResolverO esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas
ResolverO inglês J. J. Thomson, ao realizar experiências com raios catódicos, concluiu que, ao contrário do que postulava Dalton, o átomo não era indivisível e, sim, formado por partículas de carga negativa.
ResolverUm tubo de raios catódicos é um tubo de vidro conectado a uma bomba de vácuo cujo ar no seu interior tem a sua pressão muito diminuída. O tubo possui eletrodos metálicos nas suas extremidades. Um dele
ResolverO experimento conduzido pela equipe de Rutherford foi fundamental para a determinação da estrutura do átomo. Ele consistiu no bombardeio de finas lâminas de ouro com partículas alfa (He2+). Foi observ
ResolverA explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados,
ResolverO modelo atômico que elucidou o átomo como sendo constituído por uma esfera de carga positiva, na qual estariam inseridos elétrons de carga negativa, foi chamado no meio científico de:
ResolverConsidere a seguinte configuração experimental, constituída de um canhão de partículas 𝜶, dois detectores de partículas 𝜶 posicionados ortogonalmente entre si e uma folha fina de um determinado mate
ResolverConsidere as seguintes afirmativas sobre o modelo do átomo de Bohr: I. Um elétron pode permanecer em uma órbita particular, desde que absorva continuamente a radiação de uma frequência definida. II. A
ResolverNÃO LUGAR Estou me olhando do futuro que não existe e considero o passado que me trespassou: Há uma névoa em torno desse núcleo que fui eu. — Quem fui eu, ao ser
ResolverA figura a seguir representa um diagrama energético do átomo de hidrogênio, de acordo com os postulados de Niels Bohr. [imagem]</d
ResolverPlacas de trânsito e coletes de trabalhadores noturnos fluorescentes brilhando ao serem iluminados. [imagem] <div
ResolverNo modelo atômico idealizado por Rutherford, a partir da realização de experimentos, foi observada uma inconsistência teórica que, posteriormente, foi resolvida por Bohr ao propor que a energia do elé
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