Química
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A geometria molecular é a disposição tridimensional dos átomos que constitui uma molécula. Ela é decorrente da distribuição espacial derivada do número de ligações e elétrons desemparelhados presentes
ResolverCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono. Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
ResolverMarque a opção que mostra correlação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade:
ResolverNarizes eletrônicos são equipamentos utilizados para detectar e classificar odores, vapores e gases. Essa tecnologia possui inúmeras aplicações, dentre elas, a distinção de safras de vinhos, pois os v
ResolverAssinale o que for correto. 01) A figura geométrica associada à geometria molecular do tricloreto de boro equivale a um triângulo equilátero. 02) A figura geométrica associada à geometria molecular do
ResolverLeia as seguintes afirmações abaixo. I. Energia de ativação é a quantidade de energia mínima necessária para moléculas reagirem. II. As moléculas de água (H2O) e dióxido de carbono (CO2) são polares p
ResolverA geometria molecular estuda a forma em que os átomos estão distribuídos em uma molécula em função de seus pares (ou domínios) de elétrons ligantes e não ligantes. Na molécula de amônia (NH3) quais sã
ResolverNo jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato c
ResolverAssinale a alternativa que contém as respectivas geometrias e polaridades das espécies química abaixo. SO2; SO3; H2O e H2Be
ResolverConsiderando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respecti
ResolverNa coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular. 1. NOCI 2. NCI3 3. CS2 4. CCI4
ResolverConsidere a estrutura de Lewis de um tricloreto. São feitas as seguintes afirmações a respeito da estrutura geométrica da molécula e a possível identidade do átomo X: <img src="
ResolverNa tabela a seguir, podem ser vistos os valores de momentos de dipolo ([imagem]) de alguns compostos orgânicos e substâncias inorgânicas.Substância<img src="
ResolverA amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a a
ResolverAs moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta: Dados: C (Z = 6) O (Z = 8)
Resolverpartir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir: PCl3 BF3 SO2 SO42- NH4+<b
ResolverAssinale o que for correto. 01) A figura geométrica molecular formada pela molécula de SF6 é um poliedro de Platão. 02) Na figura geométrica molecular formada pela molécula de SO3 os ângulos entre os
ResolverQual substância abaixo pode ser considerada a mais polar?
ResolverAs substâncias amônia, metano, gás carbônico e água, todas elas com exclusivas ligações covalentes entre seus átomos, apresentam, respectivamente, geometrias
ResolverA ligação entre átomos de elementos químicos pode dar origem a diversas substâncias simples ou compostas, encontradas na natureza, tais como o dióxido de carbono (CO2), a água (H2O), o gás oxigênio (O
ResolverGeometria molecular e polaridade estudam a forma tridimensional das moléculas e como a distribuição de cargas elétricas influencia seu comportamento. Esse tópico envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a identificação de arranjos como linear, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e angular, além da análise de moléculas polares e apolares a partir da diferença de eletronegatividade e da simetria da estrutura. Também é importante relacionar essas ideias com forças intermoleculares, solubilidade e propriedades físicas das substâncias.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta teoria de ligações químicas com aplicações práticas e interpretação de estruturas. Em provas como UEA, UFRGS, ACAFE, UnB e EsPCEx, é comum aparecerem questões que exigem reconhecer a geometria a partir da fórmula molecular, prever se uma molécula é polar ou apolar e comparar pontos de ebulição, solubilidade e interações entre substâncias. Para estudar bem, foque em memorizar as geometrias mais frequentes, entender o papel dos pares de elétrons não ligantes e treinar bastante a análise de simetria, pois ela costuma ser decisiva para identificar a polaridade corretamente.
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