FACISB 2017FácilHidrólise Salina e Soluções Tampão
O gráfico mostra o efeito da adição de acetato de sódio a uma solução aquosa de ácido acético [H3CCO2H (aq)] na concentração de 0,1 mol/L, a 25 ºC. <img src="
ResolverQuímica
214 questões
O gráfico mostra o efeito da adição de acetato de sódio a uma solução aquosa de ácido acético [H3CCO2H (aq)] na concentração de 0,1 mol/L, a 25 ºC. <img src="
ResolverNormalmente, a medida de pH de uma solução aquosa pode ser feita com o auxílio de um peagâmetro, que mede a diferença de potencial elétrico existente e possui uma escala já graduada em valores de pH o
ResolverHidrólise salina e soluções tampão são temas de equilíbrio químico que explicam como o pH de uma solução pode mudar quando sais são dissolvidos em água ou quando há adição de pequenas quantidades de ácido ou base. Na hidrólise salina, o sal reage com a água e pode tornar o meio ácido, básico ou neutro, dependendo da força do ácido e da base que lhe deram origem. Já as soluções tampão são misturas capazes de resistir a variações de pH, geralmente formadas por um ácido fraco e sua base conjugada, ou por uma base fraca e seu ácido conjugado.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque aparece em questões conceituais e também em problemas que envolvem cálculo de pH, interpretação de gráficos e análise de situações do cotidiano, como sangue, medicamentos e alimentos. Para estudar bem, é importante entender a relação entre ácido forte, ácido fraco, base forte e base fraca, identificar quando um sal sofre hidrólise e reconhecer como funciona o efeito do íon comum em sistemas tampão. Também vale treinar bastante a leitura do enunciado, pois muitas questões exigem comparar espécies químicas e prever o comportamento ácido-base sem depender apenas de fórmulas decoradas.
Para o corpo humano funcionar adequadamente, o pH de seus fluidos deve ser mantido dentro de certos limites. Por exemplo, o pH do sangue deve ficar entre 7,35 e 7,45. O principal tampão do plasma sang
ResolverConsidere a tabela a seguir que apresenta substâncias químicas e íons, assim como seus respectivos locais de ocorrência. [imagem]</
ResolverAcidose refere-se ao processo de diminuição do pH sanguíneo para menos de 7,35 causando acidemia. Em algumas situações, como pneumonia, ocorre deficiência no processo de respiração que pode ser causad
ResolverEm uma maratona ocorrem diversas alterações no corpo do maratonista. A pressão parcial de O2 nos tecidos musculares pode cair de 40 mmHg para 12 mmHg. A temperatura corporal sofre elevação no início d
ResolverPor meio da eliminação do gás carbônico, o pulmão tem um importante papel na regulação do pH do organismo. Para tanto, basta ser ressaltado que o pulmão elimina mais de 10.000 mEq de ácido carbônico p
ResolverPROVA DE QUÍMICA Questões numeradas de 36 a 45. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono. Tabela Periódica completa com todos os grupos e períodos,
ResolverUm teste para avaliar a eficácia de alguns fármacos é o método de fluido intestinal simulado (sem enzima), pH 6,8 a 37 oC. Esse fluido apresenta o seguinte protocolo de preparação: i) misturar 250 mL
ResolverCorrelacione a coluna 1, que apresenta os nomes de alguns sais, com a 2, que apresenta o caráter das respectivas soluções aquosas. ( ) cloreto de amônio. ( ) cianeto de sódio. ( ) carbonato de potássi
ResolverErupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO2 (
ResolverO íon cálcio é, em geral, o de maior concentração entre os cátions encontrados nos sistemas de água doce, como lagos e rios, devido à presença de minerais, a exemplo da calcita e da aragonita, constit
ResolverO ácido cítrico, está presente na maioria das frutas, principalmente nas cítricas. No suco do limão, por exemplo, o ácido cítrico está presente numa concentração que varia de 5 a 7% dependendo da vari
ResolverEm uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de I. cloreto de potássio; II. nitrato de amônio; III. acetato de sódio; IV. nitr
ResolverDurante uma aula de laboratório sobre propriedades de substâncias químicas em solução, um professor apresentou aos estudantes soluções aquosas, na concentração 0,1 mol/L das seguintes substâncias: <im
ResolverTexto para a questão. O principal ingrediente da Aspirina, que é encontrada em extratos de plantas como a casca de salgueiro, tem sido usado há séculos como um analgésico. No final de 1800, um químico
ResolverTodos os sistemas que compõem o corpo humano fazem de nós máquinas perfeitas. Porém, para que nosso corpo funcione em harmonia, precisamos mantê-lo saudável. Por exemplo, o pH do sangue arterial é man
ResolverA titulação é uma técnica muito utilizada na química para determinar a quantidade de uma espécie química em uma solução (amostra). Na titulação, uma segunda solução, de concentração conhecida de outra
ResolverO controle do pH é fundamental nas células de todos os organismos vivos. Os sistemas tampão regulam e protegem as células vivas contra variações bruscas de pH. O pH biológico é mantido entre 6,9 e 7,4
ResolverA escória básica de siderurgia, constituída de silicato de cálcio (CaSiO3) e silicato de magnésio (MgSiO3), pode ser utilizada na correção da acidez de solos, pois em contato com a água esses composto
Resolver535 questões