Química
98 questões
4mProf. Marcelão da Química
5mProf. Marcelão da Química
5mProf. Química com Bruno Maia
9mProf. Quimicativou
9mProf. institutohenfil
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A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacê
ResolverEm uma aula de química, o professor demostrou o seguinte experimento: dentro de uma cápsula de porcelana foram adicionados 112 g de um metal finamente dividido (reagente A), figura 1. A massa do metal
ResolverAs leis das combinações químicas estudam as relações de massa e proporção entre reagentes e produtos nas transformações químicas. Esse tema inclui, principalmente, a Lei da Conservação da Massa, a Lei das Proporções Definidas e, em alguns contextos, a Lei das Proporções Múltiplas. Na prática, ele ajuda a entender por que as equações químicas precisam ser balanceadas e como as quantidades de substâncias se relacionam em uma reação.
Esse conteúdo é muito importante em vestibulares porque aparece como base para a estequiometria e para a interpretação correta de problemas com massas, mols e rendimento de reação. Bancas como UEA, UECE, UnB-PAS, CEFET-MG e UEFS costumam cobrar tanto a teoria quanto a aplicação em exercícios com cálculo e análise de enunciados. Por isso, vale focar na leitura atenta das equações, no significado dos coeficientes estequiométricos e na ideia de que a matéria não se cria nem se destrói, apenas se transforma.
Nos estudos, procure relacionar cada lei a exemplos concretos e treinar bastante o balanceamento de equações, pois ele é a porta de entrada para resolver questões mais complexas. Também é essencial entender a diferença entre proporção em massa e proporção em quantidade de matéria, além de reconhecer quando a questão exige apenas interpretação conceitual ou cálculo numérico.
Um dos desafios da agricultura moderna é gastar menos água nas lavouras sem comprometer a produtividade. Pesquisadores do Instituto de Química da Universidade de São Paulo, campus de São Carlos (IQSC-
ResolverA variação da concentração das substâncias envolvidas em uma reação (reagentes e produtos) pode ser representada em um gráfico concentração x tempo. A seguir, estão representados a equação de uma reaç
ResolverUma das consequências da Lei de Proust é o cálculo estequiométrico, pois, em uma mesma transformação química, as substâncias reagem entre si, sempre na mesma proporção. Um estudante elaborou um quadro
ResolverObserve a equação química a seguir: [imagem] → <img src="
ResolverEstes gráficos ilustram a variação das concentrações, em mol. L-1, de dois dos três componentes de uma reação química num mesmo intervalo (I) de tempo. <img src="
ResolverA equação não balanceada mostrada abaixo representa a reação de combustão da glicose: C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Com base na teoria de Lavoisier podese afirmar que para reagir com 25,0g de g
ResolverUm frasco contendo NaHCO3 (s) foi pesado e apresentou o valor de massa inicial indicado pelo bloco contido na figura. O frasco aberto foi aquecido na chama do bico de Bunsen e na decomposição da amost
ResolverPara a reação abaixo, a opção que apresenta corretamente os menores coeficientes inteiros obtidos pelo balanceamento, respectivamente, é: <img src="
ResolverSe reagirmos o gás hidrogênio (H2) e o gás nitrogênio (N2) em condições adequadas, haverá formação do gás amônia (NH3). O processo de Haber-Bosch, por exemplo, é um procedimento industrial para produç
ResolverEm uma aula prática de laboratório sobre a Lei da Conservação de Massas (Antoine Laurent Lavoisier, 1743-1794), um estudante transferiu um volume de ácido clorídrico (HCℓ) para uma proveta aberta cont
ResolverUm dos desafios da agricultura moderna é gastar menos água nas lavouras sem comprometer a produtividade. Pesquisadores do Instituto de Química da Universidade de São Paulo, campus de São Carlos (IQSC-
ResolverA introdução da balança e de medidas nos experimentos de Antoine Lauren Lavoisier, 1743-1794, e de Joseph Louis Proust, 1754-1826, no século XVIII, marcou o início da Química como Ciência Experimental
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