UESB 2011FácilMétodo de Oxirredução e Íon-Elétron
[imagem] Dentre alguns princípios aplicados ao balanceamento de equações químicas de oxirredução, destacam-se os balanços do
ResolverQuímica
96 questões
5mProf. Curso Methodus Professor Chambinho
7mProf. Gisele Naves
7mProf. landauglobal
9mProf. QUÍMICA DO MONSTRO
22mProf. Professor Fabricio Valverde
[imagem] Dentre alguns princípios aplicados ao balanceamento de equações químicas de oxirredução, destacam-se os balanços do
ResolverA reação de oxidação da glicerina com o permanganato de potássio é um processo exotérmico que produz fogo, de acordo com a reação química a seguir, em que a, b, c, d, e e f são coeficientes estequiomé
ResolverO método de oxirredução e o método íon-elétron são técnicas usadas para balancear equações químicas em que ocorre transferência de elétrons, isto é, reações de oxidação e redução. Esses métodos permitem ajustar corretamente os coeficientes das espécies envolvidas, respeitando a conservação da massa e da carga, especialmente em meios ácido e básico. Em geral, o estudante precisa identificar quais elementos sofrem aumento ou diminuição do número de oxidação, separar as semirreações e igualar elétrons perdidos e ganhos antes de montar a equação final.
Esse conteúdo é muito importante para vestibulares porque aparece com frequência em questões de Química Geral, eletroquímica, pilhas, eletrólise e reações inorgânicas, sendo bastante cobrado em provas como UEFS, EsPCEx, UDESC, UEA e UNICENTRO. Além disso, é um tema que exige raciocínio organizado e domínio de regras de número de oxidação, o que costuma diferenciar candidatos em questões mais longas e interpretativas. Para estudar bem, vale focar na identificação de agentes oxidantes e redutores, na variação do Nox, no balanceamento em meio ácido e básico e na conferência final de átomos e cargas, treinando muitos exercícios para ganhar agilidade e segurança.
Abaixo é mostrada uma equação química não balanceada. Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será: K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K<s
ResolverUma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é MnO4- + Fe+2 + H+ → Mn2+ + Fe3+ +
ResolverPor ser um forte oxidante, o cloro é empregado em estações de tratamento de água (ETA). Uma reação que pode exemplificar sua atuação é equacionada a seguir: Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + Cl-. Após o seu
ResolverAg(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l) Objetos de prata expostos a poluentes, como o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), na presença do oxigênio, escurecem devido à formação de uma camada de sulfeto de
ResolverNormalmente os compostos que contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem escurecer talheres de prata cuja reação química não balanceada é: Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l) <
ResolverAnalise a equação química a seguir. a H2C2O4 + b KMnO4 → c CO2 + d MnO + e K<
ResolverFe2+(aq) + HCO-3 + O2(aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l) A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de ab
ResolverUma importante premissa para se realizar cálculos estequiométricos a partir de reações químicas é a necessidade da reação apresentar-se devidamente balanceada. Considere a reação de oxidação-redução c
ResolverA fosfina, PH3, é um composto gasoso em condições ambiente, empregada na indústria eletrônica na preparação de semicondutores. Sua preparação industrial pode ser feita pela hidrólise do fósforo, como
ResolverO peróxido de hidrogênio é comumente aplicado como agente oxidante, clareador e antisséptico, e apresentado em soluções aquosas diluídas (3-6% em peso), para uso do consumidor, e em concentrações mais
ResolverO ozônio é um alótropo do oxigênio, mais reativo que o O2, e possui aplicação no tratamento e desinfecção de água. A remoção de ferro de águas é facilitada pela reação com o ozônio, como mostra o esqu
ResolverDe acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nes
ResolverMnO2(s) + C2O2-4(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) O teor de óxido de manganês IV de uma amostra de pirolusita, um minério de manganês, pode ser determinado por meio de um processo n
Resolver[imagem] O teste do bafômetro mais comum no Brasil funciona da seguinte forma: O ar
ResolverAlguns metais reagem com a água, quando aquecidos, formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no caso da reação abaixo: Fe(s) + H2O(l) → Fe3O4(s) + H2(g) Considerando a reação acima (não balance
ResolverMnO-4(aq) + I−(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + I2(aq) + H2O(l) A ideia fundamental no processo de balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de el
ResolverEm 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na f
ResolverO hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódi
Resolver535 questões