Química
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O ponto de ebulição do cloro é de – 35 ℃, enquanto do HCl é de −84,9 ℃. Já para o bromo, seu ponto de ebulição é de 58,8 ℃, enquanto para o HBr é de – 67 ℃. A partir dessas informações, é CORRETO afir
Resolver[imagem] A tabela relaciona as massas moleculares e os tamanhos aproximados de algumas moléculas com os
ResolverAs propriedades físicas e térmicas das substâncias estudam como materiais se comportam sem alterar sua composição química, incluindo pontos de fusão e ebulição, densidade, solubilidade, viscosidade, tensão superficial, condutividade térmica e elétrica, além de aspectos como volatilidade e estado físico. Esse conteúdo se relaciona diretamente com as forças intermoleculares, pois a intensidade dessas interações ajuda a explicar por que certas substâncias são mais fáceis de evaporar, mais viscosas ou apresentam temperaturas de mudança de estado mais altas.
Esse tema é muito importante em vestibulares porque costuma aparecer em questões conceituais e comparativas, exigindo interpretação de gráficos, tabelas e situações do cotidiano, como a ação de solventes, a formação de gelo, o comportamento da água e o uso de materiais em diferentes condições de temperatura. Em provas como UERN, UPF, IMEPAC, UnB e ITA, é comum que o estudante precise relacionar propriedades macroscópicas com a estrutura microscópica das moléculas, especialmente ao comparar substâncias polares e apolares, ligações de hidrogênio e forças de dispersão.
Nos estudos, vale focar em entender as relações de causa e efeito: quanto maior a força intermolecular, maior tende a ser o ponto de ebulição e a viscosidade, e menor a volatilidade. Também é essencial treinar comparações entre substâncias, reconhecer exceções e interpretar corretamente gráficos de aquecimento e resfriamento. Priorize exercícios que conectem teoria e aplicação prática, porque esse é um dos caminhos mais cobrados para avaliar raciocínio químico em vestibulares.
Compostos orgânicos oxigenados como álcoois (ROH), cetonas (RCOR’), ésteres (RCOOR’) e ácidos carboxílicos (RCOOH’) são bastante presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o etanol é usado como combus
ResolverPara aumentar a velocidade da reação de síntese do NH3(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N2(g) e H2(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e
ResolverJulgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou falsos (F): I. (__) O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite é ela apresentar dois tipos de ligações covalentes. Formando os planos de átom
ResolverUm estudante formulou as proposições abaixo: I - No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água sofrem um rearranjo, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao es
ResolverDo ponto de vista de estrutura química, os composto PCl3 e AsCl3 são substâncias similares, com geometrias e modo de ligações equivalentes. Porém, suas propriedades físicas não são as mesmas. Sobre as
ResolverA diferença entre as temperaturas de ebulição de duas substâncias pode estar relacionada à massa molecular dessas duas substâncias ou ao tipo de interação intermolecular que ocorre entre elas. A tabel
ResolverO gráfico abaixo mostra o comportamento observado para os hidretos do grupo 16, em função da temperatura de ebulição das espécies apresentadas. <img src="
ResolverCláudia, que é manicure, estava incomodada com os prejuízos pela quantidade de acetona que tem gastado durante seu trabalho. Senhora Antimônia, que é química, decidiu entender o porquê do gasto excess
Resolver[imagem] O gráfico representa a variação do ponto de ebulição dos hidretos dos elementos químicos dos grupos periódicos 14,
Resolver[imagem] Experiências realizadas com água, H2O(l), álcool etílico e glicerina, representados, respectivamente, pe
ResolverUm técnico químico recebeu 4 frascos contendo, respectivamente, as substâncias químicas A, B, C e D, com um laudo de suas propriedades físico-químicas mostradas na tabela abaixo.<img src="
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