FAGOC 2014FácilPureza, Rendimento e Reagente Limitante
Em uma mistura que contém 500 mL de HBr 0,2 M e 200 mL de KOH 1 M, a concentração final do sal formado, em mol/L, é de, aproximadamente,
ResolverQuímica
433 questões
2mProf. landauglobal
3mProf. Passei! - ENEM E VESTIBULARES
4mProf. Química com Prof. Paulo Valim
4mProf. No Enem 2026
4mProf. QUIBIO com Vitor Considera
+5 aulas disponíveis. Cadastre-se para ver todas
Em uma mistura que contém 500 mL de HBr 0,2 M e 200 mL de KOH 1 M, a concentração final do sal formado, em mol/L, é de, aproximadamente,
ResolverUma amostra de hematita, um mineral de ferro, de massa igual a 4,0 g, é dissolvida completamente em ácido clorídrico, tendo todo o ferro existente convertido a Fe+2, o qual foi titulado com KMnO4 0,05
ResolverEste tópico de Estequiometria aborda três ideias centrais para interpretar e resolver problemas químicos: pureza dos reagentes, rendimento das reações e reagente limitante. A pureza mostra que uma amostra nem sempre é formada apenas pela substância desejada, exigindo calcular a quantidade real que participa da reação. O rendimento compara a quantidade de produto obtida na prática com a quantidade teórica prevista, considerando perdas e limitações do processo. Já o reagente limitante é o reagente que se esgota primeiro e determina a quantidade máxima de produto formada.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque aparece em questões contextualizadas, envolvendo indústria, laboratório, alimentos, combustíveis e processos ambientais. No ENEM e em provas como Mackenzie, UPE, ACAFE e FACISA, é comum que o estudante precise interpretar dados, identificar excesso e limitação de reagentes e relacionar cálculos com situações reais. Para estudar bem, é importante dominar a leitura da equação balanceada, converter massas, mols e volumes com segurança e entender a diferença entre quantidade teórica e quantidade obtida. Também vale treinar problemas com impurezas e rendimento percentual, pois esses detalhes costumam ser o ponto decisivo da questão.
A ureia é o produto final do metabolismo do nitrogênio no organismo dos mamíferos, sendo excretada pela urina. Encontra-se também no sangue, bem como em plantas e cogumelos.<img src="
ResolverVazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamen
ResolverO ácido nítrico é obtido pela reação do dióxido de nitrogênio com a água, conforme a reação seguinte: 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Em um teste de laboratório, foram misturados 230g de dióxido de nitrogên
ResolverOs alunos do curso de Medicina da UNIFIPMoc analisaram, em uma das aulas de Farmacologia Médica, a ocorrência da mistura entre duas soluções aquosas, conforme ilustrado a seguir: 1Aℓ2(SO4)3 (aq) + 3Ba
ResolverNo processo de respiração celular, ocorre uma reação química na qual a glicose e o gás oxigênio reagem formando gás carbônico e água, com liberação de energia, de acordo com a equação química a seguir
ResolverAs pesquisas científicas na área da Química Industrial têm como objetivo o desenvolvimento de técnicas mais adequadas para a extração da matéria-prima, para a produção de substâncias químicas de inter
ResolverHá várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção
ResolverPesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética para produzir a substância atorvastatina, empregada para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com base nessa descob
ResolverSe 400g de hidróxido de magnésio são adicionados a 600g de ácido nítrico, qual serão, aproximadamente, as massas de nitrato de magnésio formado e do reagente em excesso?
ResolverNo organismo, a urease é a enzima que catalisa a reação química de hidrólise da ureia, representada a seguir: [imagem]</div
ResolverUm resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cálcio (CaSO4). o O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 C, já o s
ResolverConsidere a seguinte reação: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) A massa de H2(g) produzida, quando 6.0 g de Zn reage com 25.0 mL de HCl(aq) 6.0 M, é de:
ResolverO sal de Epsom, MgSO4 · 7H2O, é um composto mineral de massa molar 246 g × mol–1 que ajuda a regular os níveis de magnésio no corpo, levando à produção de serotonina, um hormônio que acalma e ajuda a
ResolverNo ramo de antitranspirantes, o primeiro material utilizado foi o cloreto de alumínio. Entretanto, com o uso continuado, eram constatadas irritações na pele e manchas nos tecidos, levando à sua substi
ResolverO gás etino, conhecido no cotidiano como gás acetileno, é um hidrocarboneto de fórmula molecular (C2H2), vendido em cilindros metálicos de alta pressão e, em solução de acetona, possui alto poder de d
ResolverO carbonato de cálcio, num certo processo industrial, só poderá ser utilizado como matéria-prima se tiver pureza igual ou superior a oitenta por cento em massa. Uma amostra de 2,00 g de carbonato de c
ResolverO metal cromo é usado na produção de aço inox e na cromação de utensílios. Observe a reação: Cr2O3(s) + 2Al(s) --> 2Cr(s) + Al2O3(s) Considerando que o rendimento da reação é de 50%, a massa de cromo
ResolverA calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal no
Resolver535 questões