Química
61 questões
2mProf. Café com química - Prof Michel
3mProf. landauglobal
4mProf. Professor Igor Química
12mProf. Quimica é Bom e Todo Mundo Gosta
16mProf. destrava.quimica
Considere as afirmações a seguir a respeito dos conceitos de cinética química. I. Todas as colisões moleculares entre quaisquer gases diferentes levam à reação química. II. Se, experimentalmente, cons
ResolverEm uma seleção realizada por uma indústria, para chegarem à etapa final, os candidatos deveriam elaborar quatro afirmativas sobre o gráfico apresentado a seguir e acertar, pelo menos, três delas.<img
ResolverA Teoria das Colisões e Energia explica por que algumas reações químicas acontecem rapidamente e outras quase não ocorrem. Esse tema estuda que, para haver reação, as partículas dos reagentes precisam colidir de maneira eficaz, com orientação adequada e energia suficiente para superar a energia de ativação. Também envolve a relação entre temperatura, concentração, superfície de contato e presença de catalisadores na velocidade das reações, conectando a cinética química ao comportamento das moléculas no nível microscópico.
Esse conteúdo é muito importante em vestibulares porque costuma aparecer em questões conceituais e interpretativas, especialmente quando o aluno precisa relacionar gráficos, experimentos e situações do cotidiano com a velocidade das reações. Em provas como UFRGS, ITA e UnB, é comum cobrar a análise da energia de ativação, do efeito da temperatura e do papel do catalisador, além da comparação entre reações mais rápidas e mais lentas. Ao estudar, foque em entender o significado de colisão eficaz, diferenciar energia de ativação de energia liberada na reação e interpretar como cada fator altera a frequência e a eficiência das colisões.
É sabido que a taxa de uma reação química aumenta à medida que a temperatura do sistema aumenta. Uma explicação para o fato de que a energia térmica causa um aumento na velocidade da reação é que:
ResolverObserve o gráfico a seguir: [imagem] O perfil da reação genérica A → B, nele representado, indica que
ResolverA gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volatilidade elevada e geram facilmente vapores infla
Resolver[imagem] O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas,
Resolver[imagem] Existe uma barreira a ser vencida para que as moléculas de reagente se transformem em moléculas de produto. A energ
ResolverA investigação da cinética da reação de monoesterificação da glicerina com ácido acético formando dois isômeros de posição obteve os dados apresentados nos gráficos 1 e 2. Grafico 1 <img src="
ResolverOs fenômenos que nos rodeiam, naturais ou não, são, em última análise, fenômenos químicos ou físicos. Isso porque todos os materiais são compostos por uma infinidade de átomos dos diversos elementos q
ResolverAlimentos, materiais perecíveis e medicamentos sofrem deterioração com o passar do tempo. As reações que transformam esses materiais, assim como todas as reações, demandam um dado tempo para se comple
ResolverA partir dos estudos dos fatores que influenciam na velocidade das reações químicas, os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são desfeitas as moléculas de reagentes e são
ResolverAbaixo, está representado o perfil de energia ao longo do caminho da reação de isomerização do cis-but-2-eno para o trans-but-2-eno.<img src="
ResolverQuando a cabeça de um palito de fósforo é atritada contra a lixa existente na caixa de fósforos, ocorrem reações químicas entre as substâncias presentes na cabeça do palito (uma mistura de clorato de
ResolverSabe-se que a constante de velocidade (k) de uma reação é função da temperatura (T) conforme a Lei de Arrhenius: [imagem] em que A é o fator de frequência e Ea é
ResolverAssinale o que for correto. 01) A velocidade média de uma reação é igual ao módulo da velocidade de consumo de um dos reagentes (ou igual à velocidade de formação de um dos produtos), módulo este divi
ResolverOs químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos utilizados durante a Primei
ResolverGeralmente, uma reação química ocorre quando espécies potencialmente reativas possuem um mínimo de energia no momento dacolisão. É uma barreira que as espéciesque colidem devem superar para produzir o
ResolverPara que uma reação química aconteça, as moléculas dos reagentes devem colidir com geometria favorável e devem possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem atingidas ocorrerá a formação d
ResolverSegundo a teoria das colisões efetivas, para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam umas com as outras com orientação espacial adequada e energia mínima. Assim, qual
Resolver[imagem] Internet: cursoenemgratuito.com.br (com adaptações). Infere-se do gráfico precedent
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