UNIFOR 2017FácilTermoquímica
A termoquímica é definida como o estudo da energia e do calor associados às reações químicas e/ou transformações físicas. Uma reação pode libertar ou absorver energia, e uma alteração de fase pode faz
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A termoquímica é definida como o estudo da energia e do calor associados às reações químicas e/ou transformações físicas. Uma reação pode libertar ou absorver energia, e uma alteração de fase pode faz
ResolverO ovo perfeito Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
Sabendo-se que o calor padrão de formação da água líquida a 25°C é aproximadamente −188 kJ/mol, o valor do H em kJ, na formação de 9g de água líquida a 25ºC e 1 atm é
ResolverO etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileir
ResolverO metano ou gás natural (CH4) pode ser obtido quimicamente por meio da equação química a seguir. [imagem]<b
ResolverSubstâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: Consi
ResolverA queima de combustíveis, como os hidrocarbonetos, leva à formação de óxidos de carbono. A queima ou combustão completa leva à formação do óxido que apresenta o carbono com número de oxidação (NOX) má
ResolverO estudo dos calores de combustão revela lições sobre a estabilidade e energia potencial nas estruturas moleculares dos compostos. Esse calor corresponde à energia liberada pela oxidação completa de u
ResolverEm condições adequadas, a água vaporiza-se, passando do estado líquido para vapor. Considerando o processo de vaporização da água, nas condições fornecidas: H2O(l) → H2O(v) ᐃH = + 44 kJ/mol A quantida
ResolverO óxido de titânio (IV), TiO2, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria alimentícia, é usado como corante alimentar em pastilhas, gelados brancos e até no leite. Esse óxido pode ser
ResolverA equação termoquímica da dissolução do cloreto de cálcio em água é representada a seguir: CaCl2 (s) → Ca+2 (aq) + 2 Cl – (aq) ∆H° = – 83 kJ/mol de CaCl2 Ao se dissolver uma determinada quantidade de
ResolverNa dissolução de uma certa quantidade de uréia em água a 25°C, observou-se uma diminuição da temperatura da solução formada. Esta transformação pode ser caracterizada como um processo:
ResolverA caiação ou pintura com cal hidratada (Ca(OH)2) é uma das formas mais antigas para o revestimento da fachada de edifícios. A cal virgem (CaO) – produzida a partir do aquecimento do calcário (CaCO3) –
ResolverSão dadas as seguintes informações relativas às reações que ocorrem à temperatura de 25 °C e à pressão de 1 atm. I) 4 Fe(s) + 12 H2O(l) → 4 Fe(OH)3(s)+6H2(g) ᐃH = + 643,96 kj II) 6H2O</span
ResolverConsidere que 1 mol de uma substância sólida está em equilíbrio com seu respectivo líquido na temperatura de fusão de −183 °C e a 1 atm. Sabendo que a variação de entalpia de fusão dessa substância é
ResolverSobre termoquímica, pode-se afirmar que:
ResolverA maior importância da utilização do conceito de variação de entalpia é de permitir expressar as variações de energia de reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia na decomposição d
ResolverLeia atentamente as informações:A. “Diamantes são eternos”. Esta frase mostra que apesar dos diamantes terem tendência natural de tornarem-se grafite, os diamantes permanecem inalterados indefinidamen
ResolverAnalise os diagramas de energia potencial (∆H em Kcal/mol), pelas coordenadas de reação, a seguir. [imagem]
ResolverO etanol (C2H6O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C2H4), conforme a equação: C2H4 + H2O → C2H6O A entalpia dessa reação pode ser
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