Química
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Os efeitos coligativos se aplicam em soluções, por exemplo, a água pura (H2O(l)) à pressão de 1 atm possui temperatura de fusão de 0 °C e temperatura de ebulição de 100 °C, no entanto, ao adicionar-se
ResolverAssinale a alternativa que apresenta, corretamente, a solução aquosa com maior decréscimo de ponto de congelamento.
ResolverTonoscopia, ebulioscopia e crioscopia são três propriedades coligativas, isto é, efeitos que dependem da quantidade de partículas de soluto dissolvidas em um solvente, e não da natureza química dessas partículas. A tonoscopia trata da diminuição da pressão de vapor da solução; a ebulioscopia explica o aumento da temperatura de ebulição; e a crioscopia corresponde à diminuição da temperatura de congelamento. Esses fenômenos aparecem em situações do cotidiano e em problemas de laboratório, exigindo compreensão de conceitos como solução, solvente, soluto e concentração.
Esse conteúdo é muito importante em vestibulares porque costuma ser cobrado em questões conceituais e também em cálculos que envolvem comparação entre soluções, interpretação de gráficos e análise de efeitos da adição de solutos não voláteis. Em provas como UECE, ITA, UDESC, UFRGS e UNICENTRO, é comum que o estudante precise relacionar as propriedades coligativas com mudanças de estado físico e com a presença de partículas em solução. Nos estudos, vale focar nas relações de causa e efeito, nas fórmulas básicas e na diferença entre solutos moleculares e iônicos, além de treinar bastante a leitura atenta do enunciado para identificar se a questão pede pressão de vapor, ebulição ou congelamento.
Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água doradiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéo
ResolverSobre os fenômenos comuns em nosso cotidiano, analise as afirmativas a seguir: 1. Jogadores de futebol não gostam de atuar em regiões de altitude, pois comumente sentem efeitos fisiológicos, como cefa
ResolverO anti-congelante automotivo consiste em etilenoglicol (C2H6O2), um não-eletrólito não-volátil. Calcule o ponto de ebulição e o ponto de congelamento de uma solução em °C, a 25% em massa de etilenogli
ResolverConsidere os diferentes tipos de água: água do mar, água potável, água destilada, água de chuva. À mesma temperatura, qual(is) dessa(s) água(s) terá(ão) a menor pressão de vapor d’água?
ResolverA figura apresenta três béqueres contendo, separadamente, volumes iguais de água destilada (líquido 1), solução aquosa de fluoreto de sódio (NaF) 1 mol/L (líquido 2) e solução aquosa de glicose (C6 H1
ResolverEm determinadas condições, as soluções possuem comportamentos coligativos diferentes em relação aos solventes puros, pois o número de partículas de soluto dissolvidas em solventes pode alterar signifi
ResolverAs figuras abaixo representam a variação da temperatura, em função do tempo, no resfriamento de água líquida e de uma solução aquosa de sal. <img src="
ResolverConsidere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/L, de glicose (𝐶6 𝐻12𝑂6) e de quatro eletrólitos fortes, NACl, KCl, K2SO4 A solução que apresenta o maior abaixamento do p
ResolverEm um experimento, visando determinar o ponto de ebulição de 100 mL de um solvente, empregando tubo de Thiele, microtubo de ensaio, bico de gás e termômetro capilar, o valor experimental obtido foi de
ResolverUm líquido ferve (entra em ebulição) quando a sua pressão máxima de vapor se iguala à pressão atmosférica, isto é, a pressão exercida sobre a sua superfície. <img src="
ResolverA distribuição da água no Planeta Terra está descrita na tabela. [imagem] Uma maneira de aumentar a oferta d
ResolverAs soluções coligativas de solventes puros são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a eles. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas pela quant
ResolverEm um experimento realizado ao nível do mar, observou-se que a dissolução de 2,0 mols de cloreto de magnésio (MgCl2) em 500 mL de água destilada produziu uma solução que, submetida a aquecimento, inic
ResolverAnalise a tabela que apresenta os resultados das análises das composições químicas de amostras de água mineral de diferentes fontes. <img src="
ResolverA glicose é um dos carboidratos mais importantes presentes na biologia. Em hospitais, é comum a utilização de soluções de glicose para o tratamento de desidratação, hipoglicemia e como veículo de medi
ResolverA urina humana é composta principalmente de água, ureia, ácido úrico, sais e de outras substâncias. Na reciclagem, a urina é fervida em um tanque, o vapor é coletado e o restante é descartado. Após a
Resolver[imagem] Qual das substâncias é a mais volátil?
ResolverSegundo o Blog da Saúde, do Ministério da Saúde do Governo Federal Brasileiro, “o soro feito com os sais de reidratação oral, distribuídos gratuitamente nas unidades básicas de saúde, deve ser dado à
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