URCA 2015FácilUnidades de Concentração e Cálculos
Qual é o número de mols de íons sódio presente em 250 mL de uma solução aquosa 0,2 M de sulfato de sódio (Na2SO4) ?
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Qual é o número de mols de íons sódio presente em 250 mL de uma solução aquosa 0,2 M de sulfato de sódio (Na2SO4) ?
ResolverNo rótulo de uma garrafa de água mineral consta a seguinte composição química: ÁGUA MINERAL NATURAL Composição química provável (em mg/L) Sulfato de estrôncio.................................0,04 Sulf
ResolverUnidades de Concentração e Cálculos é o tema que estuda como expressar a quantidade de soluto presente em uma solução e como relacionar massa, volume, número de mols e concentração. Aqui entram conceitos como concentração comum, molaridade, porcentagem, fração molar, ppm e ppb, além de cálculos de diluição, mistura de soluções e preparo de soluções. É um conteúdo essencial da Físico-Química porque conecta a teoria das soluções com situações práticas do cotidiano e do laboratório.
Esse assunto é muito cobrado em vestibulares como ENEM, UEA, CESMAC, ACAFE e UNICENTRO porque exige interpretação de enunciados, domínio de unidades e aplicação correta de fórmulas. As questões costumam misturar dados em diferentes formatos, pedir conversões e explorar situações reais, como soro fisiológico, bebidas, poluição da água e medicamentos. Por isso, não basta decorar fórmulas: é importante entender o significado físico de cada unidade e saber escolher a relação adequada para cada problema.
Nos estudos, vale focar na diferença entre massa, volume e quantidade de matéria, além de treinar bastante a leitura atenta das unidades. É fundamental praticar cálculos de diluição e mistura, identificar quando usar molaridade ou concentração comum e revisar conversões entre g/L, mol/L e porcentagem. Resolver muitas questões ajuda a ganhar agilidade e evitar erros com casas decimais, proporcionalidade e interpretação de dados.
O ácido cítrico, cuja estrutura é apresentada a seguir, está presente na maioria das frutas cítricas e confere a esses vegetais o sabor azedo característico de cada um deles. Basicamente podemos afirm
ResolverObserve, no quadro a seguir, algumas soluções usadas em nosso dia a dia. [imagem] Consi
ResolverCuidados especiais são exigidos para o transporte de substâncias perigosas. Ainda assim, não são raros os acidentes ambientais durante o transporte de produtos químicos, tais como ácidos e petróleo e
ResolverPor seu papel nos batimentos cardíacos, na contração muscular etc, o potássio é imprescindível ao funcionamento do nosso organismo. Além da banana "nanica", uma fonte de potássio é a uva passa. 100g d
ResolverEm uma aula experimental sobre titulação, realizada no laboratório de Química do Instituto Federal de Alagoas (IF/AL), um estudante gastou 5,0 mL de uma solução 0,4 mol/L de HCℓ para neutralizar compl
ResolverQual a concentração, em g.L-1, de uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4, que contém 5 mg desse sal dissolvidos em 250 mL de solução?
ResolverO paracetamol, um analgésico e antipirético indicado na redução da febre e no alívio de dores associadas a gripes e resfriados comuns, é um dos fármacos mais vendidos no mundo. A reação simplificada d
ResolverA resolução da ANVISA, RDC n.º 03, de 20 de janeiro de 2012, estabelece o limite máximo de algumas substâncias, como o monofluorfosfato de sódio e o fluoreto de sódio, em produtos de higiene bucal. De
ResolverO cloreto de sódio (NaCl), utilizado para salgar os alimentos, é um composto iônico, obtido principalmente através da evaporação da água do mar, que apresenta uma concentração salina em torno de 3,5%.
ResolverA massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).
ResolverO íon hipoclorito, chamado também de cloro ativo, é responsável pela ação clareadora e desinfetante da água sanitária. Considerando-se que o teor de cloro ativo na água sanitária é aproximativamente 2
ResolverO vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol),
ResolverOs alvejantes sem cloro podem ser utilizados tanto em roupas brancas quanto nas de cor, sem descolori-las, pois não contêm hipoclorito de sódio em sua composição. O princípio ativo desse tipo de alvej
ResolverOs polivitamínicos apresentam vitaminas e oligoelementos em sua composição. Um certo polivitamínico apresenta 600 mg de ácido ascórbico, de fórmula molecular C6H8O6, em sua formulação. Após dissolver
ResolverUm dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de oliva é sua acidez, normalmente expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que pode ser associada diretamente ao teor de ácido oleico em
ResolverA medida da concentração de creatinina no soro sanguíneo é um teste simples usado como o principal indicador da função renal. No Brasil e nos EUA, a creatinina é reportada tipicamente na faixa de 0,5
ResolverUm equipamento portátil utilizado na Estação Espacial Internacional é alimentado por uma bateria de níquel-cádmio e constituído por poliestireno, um polímero formado a partir do monômero estireno, cuj
ResolverEstudantes de química da UECE prepararam uma solução 0,2 mol/L de uma substância de fórmula genérica M(OH)X dissolvendo 2,24 g do composto em 200 mL de solução. A fórmula do soluto é
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