Química
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2mProf. Marcelão da Química
3mProf. Professor Igor Química
3mProf. Curso Methodus Professor Chambinho
3mProf. Gisele Naves
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O peróxido de hidrogênio (H2O2), conhecido popularmente como água oxigenada, deve ser administrado com cautela. O fato é que o contato em demasia desse produto com a pele pode levar ao surgimento de p
ResolverPara a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35g de sulfato de alumínio dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução? (Dados: Al = 27; S = 32,1; O
ResolverUnidades de Concentração e Cálculos é o tema que estuda como expressar a quantidade de soluto presente em uma solução e como relacionar massa, volume, número de mols e concentração. Aqui entram conceitos como concentração comum, molaridade, porcentagem, fração molar, ppm e ppb, além de cálculos de diluição, mistura de soluções e preparo de soluções. É um conteúdo essencial da Físico-Química porque conecta a teoria das soluções com situações práticas do cotidiano e do laboratório.
Esse assunto é muito cobrado em vestibulares como ENEM, UEA, CESMAC, ACAFE e UNICENTRO porque exige interpretação de enunciados, domínio de unidades e aplicação correta de fórmulas. As questões costumam misturar dados em diferentes formatos, pedir conversões e explorar situações reais, como soro fisiológico, bebidas, poluição da água e medicamentos. Por isso, não basta decorar fórmulas: é importante entender o significado físico de cada unidade e saber escolher a relação adequada para cada problema.
Nos estudos, vale focar na diferença entre massa, volume e quantidade de matéria, além de treinar bastante a leitura atenta das unidades. É fundamental praticar cálculos de diluição e mistura, identificar quando usar molaridade ou concentração comum e revisar conversões entre g/L, mol/L e porcentagem. Resolver muitas questões ajuda a ganhar agilidade e evitar erros com casas decimais, proporcionalidade e interpretação de dados.
Qual a molaridade, aproximada, de uma solução cujo volume é de 350 ml e, que contém 35 g de sacarose (C12H22O11)? Dados: Massa molar do C = 12 g/mol Massa molar do H = 1 g/mol Massa molar do O = 16 g/
ResolverUma solução foi preparada dissolvendo-se 12,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 3,0 litros de água. Sabendo que o volume da solução permaneceu 3,0 L, qual é a concentração da solução final?
ResolverConsidere as soluções aquosas: I- 0,10 moll-1 de KMnO4. II- 0,20 moll-1 de KCl. III- 0.15 moll-1 de K2CrO4. IV- 0,080 moll-1 de K3PO4</sub
ResolverO nitrato de prata, AgNO3, é o composto mais importante da prata e é o ponto de partida para a fabricação dos haletos de prata utilizados em fotografia. Determine a molaridade do nitrato de prata numa
ResolverA titulação é uma das técnicas usadas para determinar a concentração de uma solução desconhecida. Com esse objetivo, uma alíquota de 8 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) foi colocada em um e
ResolverAtualmente a venda e/ou fornecimento de refrigerantes têm sido proibidos pelos órgãos competentes em ambientes escolares. Tal fato ocorre porque se tem a comprovação de que essas bebidas possuem formu
ResolverGlutaraldeído (OHC–CH2–CH2–CH2 –CHO, massa molar = 100 g.mol–1) é um potente bactericida utilizado em hospitais para desinfecção de diferentes materiais, inclusive em salas de cirurgias. Essa substânc
ResolverAcefato é o nome de um inseticida de fórmula molecular C4 H10NO3 PS (M = 183 g/mol), indicado para aplicação em culturas de algodão, soja e feijão. A formulação recomendada para uso é de 0,75 a 1 kg d
ResolverAo se dissolver uma certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente, obtém-se uma solução de concentração 250 g/L e densidade 1,08 g/mL. Assinale a alternativa que apresenta a concentração
ResolverUm técnico preparou uma solução aquosa de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, dissolvendo 4,1g do sal para um total de 500,0 mL de solução. Considerando 100% de dissociação iônica do sal, calcule a concentra
ResolverCerto spray antisséptico é constituído por solução aquosa de digliconato de clorexidina na concentração de 10 mg/mL. Essa concentração, expressa em % (m/V), é igual a
ResolverConsidere 5 L de uma solução aquosa contendo 146 g de cloreto de sódio que será utilizada como solução de partida para outras de mais baixa concentração. Uma quantidade de 2 mL dessa solução contém um
ResolverConsidere as seguintes soluções: I. 10g de NaCl em 100g de água. II. 10g de NaCl em 100ml de água. III. 20g de NaCl em 180g de água. IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. Destas soluções, tem concen
ResolverA 25°C, o ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor, inodoro de massa molar igual a 63 g/mol e densidade igual a 1,5 g/cm3. Com base nessas informações, assinale a opção que indica corretamente
ResolverA solução aquosa de cloreto de sódio 0,9% em massa (solução fisiológica) é utilizada para o restabelecimento de eletrólitos e de volume de fluidos. Essa solução, cuja densidade é 1,00 g mL-1, pode ser
ResolverO ácido clorídrico “concentrado” é uma solução aquosa de HCl a 37 %, que é comumente usada como reagente de laboratório. A densidade dessa solução é de aproximadamente 1,2 g mL–1. Que massa de HCl est
ResolverA solução de diálise é constituída por solutos como glicose e cloreto de sódio, entre outros. As concentrações desses solutos em solução podem variar de acordo com as circunstâncias clínicas, mas norm
ResolverUm analista Junior preparou uma solução de água amoniacal, em presença de fenolftaleína, para a preparação do produto comercializado como “SANGUE DE DIABO”, muito utilizado na época do bom carnaval, d
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