A rapadura, um produto sólido de sabor doce, tradicionalmente consumida pela população do Nordeste do Brasil, originou-se das crostas presas às paredes dos tachos, durante a fabricação do açúcar. Atua
ResolverQuímica
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A rapadura, um produto sólido de sabor doce, tradicionalmente consumida pela população do Nordeste do Brasil, originou-se das crostas presas às paredes dos tachos, durante a fabricação do açúcar. Atua
ResolverUm frasco com uma solução 0,5 mol/l, apresentando 600 ml de solvente, foi deixado com a tampa aberta, o que ocasionou a evaporação de 200 ml do volume desse solvente. Qual é a nova concentração dessa
ResolverA variação de volume do solvente estuda o que acontece com a quantidade de solvente em uma solução quando há adição, retirada ou transformação do sistema, especialmente em processos de diluição, mistura e concentração. Esse tema envolve relações entre volume, quantidade de matéria, concentração e, em alguns casos, densidade, exigindo atenção ao fato de que o volume final nem sempre é a simples soma dos volumes iniciais. Em Química, isso aparece em situações práticas como preparo de soluções, evaporação, adição de água e comparação entre soluções antes e depois de uma intervenção.
Esse conteúdo é importante para vestibulares porque costuma ser cobrado em questões de interpretação e cálculo, principalmente em provas que valorizam raciocínio aplicado. FACISA, URCA, CESMAC, FCM-PB e UEA frequentemente exploram a leitura cuidadosa do enunciado e a identificação da grandeza que realmente varia: a massa do soluto, a quantidade de solvente ou o volume total da solução. Nos estudos, vale focar nas fórmulas de concentração, nas relações de diluição e mistura e na diferença entre volume do solvente e volume da solução. Também é essencial praticar problemas com unidades, proporcionalidade e situações em que o volume final sofre alteração por evaporação ou adição de líquido, pois esses detalhes costumam definir a resposta correta.
Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos
ResolverNa diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equiva
ResolverÁlcool 70°, nos tempos de hoje, tem sido um dos nomes mais pronunciados. Você já parou para pensar o que isso significa? Pois bem, o 70° refere-se à concentração do álcool na unidade °INPM (Instituto
Resolver- Em função da pandemia de Covid-19, a sanitização de ambientes não hospitalares, escritórios e automóveis tornou-se um procedimento essencial. Para esses ambientes, sanitizantes à base de sais quarte
ResolverLeia o texto abaixo para responder a questão Muitas pessoas têm o costume de oferecer alimento a aves em suas casas para poder contemplar esses seres mais de perto. Segundo alguns biólogos, esse hábit
ResolverUma massa de 10,40 g de cloreto de bário (BaCl2) foi pesada em balança e depois totalmente dissolvida, formando 500,00 mL de solução aquosa. Dessa solução, transferiu-se uma alíquota de 100,00 mL para
ResolverUma prática comum em laboratório é armazenar solução concentrada de um reagente, denominada “solução estoque” e diluí-la para a concentração necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL de uma so
ResolverNa preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, devese diluir o seguinte volume da solução concentrada:
ResolverUm aluno precisa preparar uma solução aquosa 4 mol/L de H2SO4 , aproveitando 500 mL de solução aquosa 18 mol/L do mesmo ácido. O que ele deve fazer com a solução 18 mol/L é:
ResolverUm estudante de química ao transferir 50 mililitros de uma solução aquosa 0,1 mol/L de sulfato de cobre do béquer para um balão volumétrico de 100 mL deixa derramar 10 mililitros da solução. Ele, entã
ResolverEm um reservatório de água, verificou-se que, em dado momento, a concentração de um certo produto químico na água, que deveria ser de, no mínimo, 1ppm (partes por milhão) e, no máximo, de 2ppm, era de
ResolverUm experimento requer o uso de 120 mL de uma solução aquosa de HCℓ 0,5 mol/L. No laboratório há, em estoque, uma solução aquosa 6,0 mol/L desse ácido. Para preparar a solução desejada deve-se medir um
ResolverSuponha que um analista químico precise preparar 500 mL de uma solução de amônia de concentração 0,250 mol L-1. Ele dispõe de uma solução estoque cuja porcentagem em massa e densidade é de 28,0% e de
ResolverA realização de um experimento requer o uso de 20 mL de uma solução de iodo a 0,5% (m/V). Para prepará-la a partir de uma solução de iodo a 2% (m/V), deve-se medir um volume dessa solução igual a
ResolverQue volume de solução de KOH a 5% em massa e de densidade 1,037 g/cm 3 é necessário tomar para preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de KOH? Dados: K = 39, O =16, H =1
ResolverPartindo-se de uma solução estoque de NaCl 5 %, prepararam-se 10 frascos de 250 mL de solução de NaCl 0,9 %. Qual o volume utilizado da solução estoque ?
ResolverNo mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto
ResolverNo laboratório de uma indústria química, um técnico diluiu 100 mL de solução estoque de sulfato de sódio (Na2SO4) 71 g/L em água destilada até obtenção de 500 mL de solução. A solução diluída preparad
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