Para quantificar o ácido ascórbico (C6H8O6) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em I2. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I2 remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em Na2S2O3, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.
C6HBO6(aq) + 12(aq) -> 2H+(aq) + 21 (aq) + C6H606(aq) 12(aq) + 2S203 (aq) -> 21 (aq) + S40% (aq)
Considere as seguintes afirmações sobre a reação:
I. Entre I2 e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I2, como agente oxidante.
II. .A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.
III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa1 = 4,17) com I2, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.
IV. O I2 pode ser substituído por Br2 como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.
Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS
A ( ) apenas I e II.
C ( ) apenas I e III. E ( ) todas.
B ( ) apenas I, II e IV. D ( ) apenas III e IV.
